¿Cómo calcular la diferencia de masa de la desintegración beta del carbono-14?

Quiero calcular la energía liberada por la desintegración beta del carbono-14:

Se dan las siguientes masas:

${}_6^{14}\mathrm{C} = 14.00324 u$

${}_7^{14}\mathrm{N} = 14.00307 u$

De estos puedo encontrar la diferencia de masa que es$1.7 \times 10^{-4}u$, y desde allí puedo calcular la energía correcta liberada.

Lo que no entiendo es por qué no obtengo el mismo resultado al observar la diferencia de masa del número de protones, neutrones y electrones en la reacción (ignorando el antineutrino ya que su masa es muy pequeña). En este caso obtengo:

6 protones + 8 neutrones + 7 electrones$\longrightarrow$7 protones + 7 neutrones + 8 electrones

Lo que da una ganancia neta de un protón y un electrón y una pérdida neta de un neutrón, por lo que el cambio de masa es:

$m_n-m_p-m_e = 1.008665 - 1.007276-0.000549=8.25\times10^{-4}u$.

Esto es casi 5 veces mayor que el cambio de masa calculado a partir de los datos proporcionados. He considerado que en los datos dados el${}_7^{14}\mathrm{N}$solo tendría 7 electrones ya que el electrón emitido (partícula beta) no forma parte del átomo, pero eso hace que los dos resultados diverjan aún más.

¿Cómo debe calcularse la diferencia de masa (y por lo tanto la energía liberada) de una desintegración beta?