¿Son importantes los enlaces químicos?

Los enlaces químicos se forman cuando los orbitales atómicos de los núcleos a unir interactúan y forman un orbital molecular .

El caso más simple de formación de enlaces es la formación de dihidrógeno ($\mathrm{H_2}$) de 2 átomos de hidrógeno. Estos últimos tienen (en el estado fundamental) cada uno de los electrones en un$1s$orbital atómico y estos orbitales luego se combinan en un$\sigma$orbital molecular, ver esquema a continuación:

Lo que es más notable es que el nivel de energía del$\sigma$orbital es más bajo que el del$1s$orbital. Por supuesto, eso significa que se libera energía cuando se forman enlaces de hidrógeno (dihidrógeno).

Para resumir, los enlaces químicos en realidad no están hechos de materia, pero pequeñas cantidades de materia se convierten en energía cuando se forman.

Y debido a la equivalencia masa-energía, esto también significa que una cantidad muy, muy pequeña de materia se convierte en energía. La entalpía de enlace de$\mathrm{H_2}$es sobre$-435\:\mathrm{kJ/mol}$(a$\mathrm{mol}$de hidrógeno es aproximadamente$2\:\mathrm{g}$), ¡así que puedes darte cuenta de cuán poca materia desaparece!

Para resumir, los enlaces químicos no están hechos de materia, pero pequeñas cantidades de materia se convierten en energía cuando se forman enlaces químicos.

El comentario de John Custer es la mejor respuesta hasta ahora, así que esperaré a que lo convierta en una respuesta por ahora en lugar de copiarlo aquí.

Debido a la descripción unificada de la "cantidad de contenido" de los sistemas de estado fundamental no cuánticos a través de la energía total del sistema, la distinción entre lo que un científico de la década de 1910 llamaría materia y energía ya no es útil. Busque el artículo Materia en Wikipedia: la palabra no se usa en la ciencia ahora, aparte de en aplicaciones de nichos y luego a menudo choca con el uso diario. Por ejemplo, los teóricos de la Relatividad General llaman a cualquier cosa que contribuya a la$0\,0$tensor de estrés-energía "materia", pero esto incluye todo tipo de cosas que la mayoría de los legos no llamarían "materia" en el uso cotidiano de la palabra. Según esta definición, la energía de enlace es ciertamente "materia". Pero, en general, hoy en día, cuando hablamos de cualquier cosa que no sea el estado de vacío cuántico (toda "materia" y energía en, digamos, el uso de la década de 1910), uno necesita especificar exactamente lo que tenemos en un sistema: fotones, electrones, muones, átomos dispuestos en elementos químicos y así sucesivamente.

Tengo que decir que tienes esto al revés. La energía se libera cuando los átomos forman enlaces y, por lo tanto, se produce una disminución de la masa.

$E_{unbondedsystem}$<$E_{bondedsystem}$ $therefore$ $M_{unbondedsystem}C^2$<$M_{bondedsystem}C^2$