¿Agregar sal al agua disminuye el calor latente de vaporización?

Supongamos que tenemos un material como la sal que cuando se agrega al agua aumentará su temperatura de ebullición. ¿Podemos concluir que también tiene que reducir el calor latente de vaporización?

Hago esta pregunta basándome en el siguiente experimento mental. Me interesa saber si esto es cierto o no, independientemente de si este experimento mental lo prueba o no.

Supongamos que tenemos una gran cantidad de agua salada a su temperatura de ebullición T 2 . Luego, agregamos una pequeña cantidad (digamos masa metro ) de agua pura justo por debajo de la temperatura de ebullición del agua pura T 1 < T 2 . Luego agregamos suficiente calor para llevar el agua salada total a la temperatura de ebullición nuevamente y hervimos la pequeña cantidad de agua agregada. Para ello, tenemos que gastar metro C w ( T 2 − T 1 ) para el calentamiento más el calor latente para la vaporización. Pero, podríamos haber hervido el agua pura (sin agregarla al agua salada) y luego calentarla a una temperatura más alta. T 2 y terminar con el mismo resultado. Eso costaría un calor latente diferente más metro C v ( T 2 − T 1 ) . Pero C v < C w , por lo que la diferencia debe provenir de la diferencia en los calores latentes.

¿Es correcto este argumento?

¿Hay una manera más clara/diferente de mostrar esto?

Actualización : en el análisis de este experimento mental, he ignorado el calor de la mezcla. No sé si eso jugaría un papel significativo o no. ¿Es verdadera la afirmación sin esta aproximación?

¿Cómo seríamos capaces de concluir eso?
No entiendo cómo se hierve y luego se calienta a una temperatura más alta.
¿El calor de disolución es aproximadamente igual a cero?
Suponiendo que sea una buena aproximación, ¿cuáles son los estados de equilibrio termodinámico inicial y final para los que desea el cambio de entalpía?
No entiende cómo su escenario prueba lo que afirma. Usted sabe que calentar agua o vapor a T2 no debe incluir el calor de vaporización. Si puede llegar a un cierto estado con diferente energía, entonces esa es una máquina de movimiento perpetuo y descartada por la termodinámica.
Todavía no compro. Pueden ser calores latentes diferentes, pero su escenario no prueba eso en mi opinión.
Elegí no probar. Tu lógica sobre las conexiones/inferencias es demasiado perdida para mí.
Las impurezas reducen el calor de vaporización y fusión. Consulte la Tabla 9 de las Tablas de propiedades del agua de mar del MIT , también el efecto de las impurezas en la entalpía de fusión del hielo en Chemistry SE.

Respuestas (1)

El calor latente de vaporización en función de la temperatura y la salinidad se puede encontrar en la página 9 de la Biblioteca de propiedades termofísicas del agua de mar . (Consulte la nota superior sobre las entradas de más de 100 ° C que se encuentran en la presión de vapor de agua de mar, es decir, el equilibrio de ebullición)

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A modo de comparación con el experimento mental de la pregunta anterior, tenga en cuenta que el calor es proporcional al agua en la mezcla de sal y agua. Por ejemplo, con 100 g/mg de sal, es decir, 900 g/kg de agua, el calor latente a 100 °C es 0,9*2256,5 = 2030,8.

¿Agregar sal al agua disminuye el calor latente de vaporización?
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