¿Por qué la presión es una propiedad intensiva? [duplicar]

Mi profesor me explicó que el volumen es una propiedad extensiva porque es de naturaleza aditiva. Pero también nos dijo que la presión es una propiedad intensiva. Ahora de acuerdo con la ecuación de la ley de los gases PAG V = norte R T , la presión depende del volumen. El aumento de la presión debería aumentar el volumen. Entonces, la presión no debería ser extensa también.

El aumento de P disminuirá, no aumentará, V para T y n constantes.
Mira el lado derecho, norte R T . Se trata de una constante física ( R ), una variable extensiva ( norte ), y variable intensiva ( T ). El lado izquierdo, PAG V debe implicar igualmente el producto de una variable extensiva y una variable intensiva. La variable extensiva es V . PAG debe ser (y es) una variable extensiva. La ley de los gases ideales es una idealización linealizada. Rara vez verá el producto de dos variables extensas en termodinámica porque el resultado sería inherentemente no lineal.
El error es que estas esperando pag cambiar cuando V cambia y al mismo tiempo suponiendo que el resto de los parámetros ( norte y T ) son constantes. Pero, ¿por qué no los otros parámetros? ¿Qué pasa si es norte que cambia con el cambio V mientras que el resto ( pag y T ) son constantes? El punto es que este argumento no se sostiene. Las propiedades extensivas e intensivas no están definidas por la ecuación ideal.

Respuestas (2)

De la ecuación de los gases ideales,

PAG = norte R T V

Ahora, suponiendo que el gas se distribuye uniformemente en el espacio (tiene una densidad constante para una temperatura dada), reducir a la mitad el número de moles dividirá el volumen por la misma cantidad. Esencialmente, si dividimos el número de moles por cualquier número, terminaremos dividiendo el volumen por el mismo número para mantener la temperatura constante. Entonces, no importa cuántos moles de gas tomes a una temperatura dada, siempre terminarás con la misma presión. También podría verlo como una proporción de dos cantidades extensivas que siempre darán una cantidad intensiva.

¿Qué pasa si la densidad varía? Entonces, ¿tanto la presión como la densidad serían propiedades extensivas?
Si hay gas en una caja, el volumen es fijo, y si disminuimos los moles, la presión disminuye. ¿No lo hace eso extenso?
La definición de propiedad extensiva/intensiva de un sistema es que la propiedad cambia/no cambia si tomamos parte de ella del todo para un sistema dado. Si varía la densidad o el número de moles dentro de todo el sistema , entonces ya no es el mismo sistema. Aquí, el volumen de todo el sistema es el mismo a lo largo de nuestro análisis. Estamos viendo partes del volumen como una fracción, digamos V/2, y tratando de averiguar cuál es la presión en ese volumen considerando que sigue siendo el mismo sistema. No estamos cambiando el volumen, el número de moles o la densidad.

Es porque si dividimos el contenedor en dos mitades, el volumen del gas también se reducirá a la mitad. Pero la presión aplicada en las paredes de ambos contenedores será la misma.

Pero, si el volumen se reduce a la mitad, la presión debería disminuir teórica y prácticamente.
@Abhishekstudent ¿Por qué crees eso?
¿Por qué la presión es una propiedad intensiva? [duplicar]
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