¿Por qué la soda no burbujea a alta presión?

En este video , se abre una lata de refresco en una estación submarina a 2,5 atm. La demostración es que agitar el refresco no hace que explote como lo haría a presiones normales.

¿Por qué funciona esto? ¿Es porque la presión dentro de la lata de refresco es aproximadamente igual a la presión dentro de la estación?

Además, ¿el refresco será efervescente o es completamente plano?

A los 27s comenta después de tomar un sorbo que hay un poco de gaseosa.
Sí, lo hace. Me preguntaba si tendría significativamente menos efervescencia. Mi conjetura es no.
Si no lo hubiera sacudido primero, esperaría mucha menos efervescencia debido a la diferencia mucho menor entre la presión a la que estaba saturado el CO2 disuelto y la atmósfera. Con la lata agitada, no creo que sea posible responder sin muchas matemáticas. Como mínimo, necesitaríamos saber la presión real en la lata sin abrir y tener una forma de calcular cómo agitar la lata acelera la tasa de liberación de gas. (No tengo ni idea de cómo hacer esto.)
Espera, pero eso significa que las personas dentro del submarino también están experimentando la presión, ¿verdad? Quiero decir, si hizo que el refresco no burbujeara tanto, ¿cómo no se ve afectada la gente? Ni siquiera están usando ningún equipo para tolerar la presión.
@mikhailcazi responde muy tarde, pero la alta presión es muy fácil de sobrevivir. Con el equipo básico de SCUBA, los buceadores recreativos pueden sumergirse hasta 130 pies (aunque no pueden permanecer mucho tiempo porque la mezcla de aire puede ser tóxica), que es aproximadamente 4 atm por encima del ambiente en la superficie. Con mezclas de aire especializadas, los buceadores profesionales pueden sumergirse hasta unos 1000 pies o unas 30 atm con un ascenso cuidadoso. Con una presión en el rango de 2,5 atm, los únicos problemas a largo plazo serían el envenenamiento por oxígeno, que se puede evitar disminuyendo el nivel de oxígeno en la estación.

Respuestas (1)

La presión dentro de una lata de refresco es de alrededor de 2 a 3 atmósferas (por encima de la temperatura ambiente, es decir, 3 a 4 atmósferas en total), dependiendo de a quién creas. La solubilidad del CO 2 aumenta con la presión, por lo que cuando abre la lata, la presión cae inmediatamente en 2 - 3 atmósferas, es decir, en un factor de 3 a 4. Como resultado, la solubilidad del CO 2 disminuye y el exceso de CO 2 sale rápidamente de la solución como burbujas de gas.

En la estación subacuática a 2,5 atm, la diferencia de presión es solo de 0,5 a 1,5 atmósferas, por lo que cuando abre la lata, la presión disminuye en una cantidad mucho menor, es decir, en un factor de solo 17% a 33% en comparación con un factor de 2 a 3 a presiones superficiales. En consecuencia, la solubilidad del CO 2 disminuye en una cantidad mucho menor. Saldrá el exceso de gas, pero mucho menos y mucho más lentamente.

Si descendiera un poco más en el mar y elevara la presión ambiental por encima de 3 o 4 atmósferas, la soda absorbería gas cuando la abriera.

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