Después de darle vueltas a la ecuación de masa atómica para calcular las energías de separación de neutrones, me encontré con un enigma. Parece que la masa del más simple de los ejemplos, el hidrógeno, no se produce correctamente, pero no puedo precisar cuál es la razón de esto. Permítanme elaborar: la masa atómica de algún núcleo Se define como
donde subíndices , e y n significan las masas de protones, electrones y neutrones, respectivamente. Y donde B es la energía de enlace neta de un núcleo. Si tomo el átomo de hidrógeno y trato de predecir su masa de esta manera, encuentro, como era de esperar
Sin embargo, como solo hay un nucleón en el hidrógeno, las contribuciones a B no presentan ningún término del enlace nuclear, solo se presenta la energía de enlace del estado atómico único en el hidrógeno, es decir, la energía de ionización del hidrógeno. Sin embargo, el cálculo no cuadra.
La masa del protón es 938.272 MeV/ , la masa del electrón es 511 keV/ y la energía de ionización del hidrógeno es de 14 eV. El uso de estos valores da una masa atómica de 938,8 MeV/ para el hidrógeno, pero la masa atómica medida del hidrógeno es 939.0 MeV . ¿Hay alguna explicación para los sorprendentes 200 keV/ ¿discrepancia?
Sin conocer la fuente de sus números, sospecho que tiene la masa atómica del hidrógeno elemental, que es una mezcla de isótopos de hidrógeno naturales, principalmente y , con rastro de .
Necesitas encontrar la masa del isótopo. . Eso arreglará la discrepancia.
Thorondor
jon custer