Digamos, con fines de conjetura, que tiene el handwavium necesario para enfriarlo uniformemente a la temperatura que desee, y decide enfriar el agua a una temperatura infinitamente cercana a C.
que pasa como ?
No pasaría nada.
Incluso podrías refrescarte C sin cambio de fase. Entonces, si se nuclea tal vez por un golpe, una pequeña fracción del agua se cristalizaría en un sólido.
La mecánica molecular de las partículas está ocurriendo todo el tiempo a medida que se pasa de una fase a otra. Nada sobre los procesos cambia a medida que baja la temperatura, solo la velocidad a la que ocurren.
Suponiendo que tenga algunos sitios de nucleación apropiados, incluso a temperaturas superiores al punto de congelación, algunas de las moléculas de agua se unirán entre sí y se unirán. Existe la posibilidad de que alguna otra molécula de agua cercana haga lo mismo. Pero a temperaturas por encima del punto de congelación, la velocidad a la que esto sucede es más lenta que la velocidad a la que sale una de las moléculas ya unidas.
A medida que se acerca a la temperatura de congelación, estas dos tasas se vuelven similares. Si se enfría por debajo del punto de congelación, el único cambio es que la tasa de formación ahora es mayor que la tasa de descomposición.
Armadillo