Identificación de un gas ideal

Estoy bastante confundido. Así que me han dicho que la ecuación de estado para norte moles de algún tipo de gas es PAG ( V − b ) = norte R T . Eso no es como un gas ideal. Pero entonces las relaciones C pag − C v = R , y γ = C pag C v = 5 / 3 mantener para este gas, y por lo menos la última ecuación es definitivamente para gases ideales.

Entonces, si un gas tiene estas propiedades y solo se considera un mol, ¿es justo asumir que es un gas ideal? Usando las relaciones anteriores me dio C v = 3 2 R , que de nuevo es para gases ideales.

Respuestas (2)

El gas que estás describiendo no es precisamente un gas ideal, pero está bastante cerca. En un gas ideal, las moléculas son puntos, no tienen volumen; además, no hay interacciones excepto las colisiones elásticas que permiten que el gas se termalice.

El gas que describes es un gas sin interacciones, pero con moléculas de volumen finito. Tener moléculas de volumen finito reduce el espacio disponible para que las moléculas se muevan, por lo tanto, el V − b factor en lugar de solo V para un gas ideal.

¡Entonces sería justo aproximarlo a un gas ideal! Gracias.
En cierto modo sí, como has señalado muchas fórmulas son similares.
Verificaré dos veces exactamente cuán diferentes serían las fórmulas que uso si se tuviera en cuenta el volumen, antes de usarlas.

Las capacidades caloríficas de este gas se comportan igual que las de un gas ideal. El comportamiento de PVT no lo es. ¿Entonces, cuál es el problema? Tenga en cuenta que, para este gas, aunque C v , C pag , y U son funciones solo de la temperatura, como un gas ideal, H es función no solo de la temperatura sino también de la presión p: d H = C pag d T + b d PAG .

Es posible que desee explicar qué b es (¿compresibilidad? ¿módulo de volumen? ¿el factor de corrección de la pregunta?).
b es el parámetro de volumen en la ecuación de estado OP.
Relacionado: chemistry.stackexchange.com/questions/71728/… Conjunto a = 0 , y recupera exactamente la misma respuesta.
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