¿Cuándo dejan de comportarse los gases ideales como gases ideales?

A veces no sé qué método debo usar para calcular el volumen del gas en un sistema, no estoy seguro si debo usar los valores de la tabla para el volumen específico o si debo calcular usando la ecuación de los gases ideales . Los valores de la tabla deben darme respuestas más precisas.

Pero esto me trae la pregunta: en ciertas condiciones, los gases actuarán como gases ideales, por lo que los valores de la ecuación ideal son similares a los valores de la tabla, sin embargo, en otras condiciones no lo son, porque los gases dejan de actuar como gases ideales.

¿Cómo puedo saber cuándo dejan de comportarse como gases ideales? ¿Tiene que funcionar si están en la región sobrecalentada o en la región saturada? ¿Pueden incluso dejar de ser gases ideales en la región saturada?

Ningún gas físico se comporta nunca exactamente como un gas ideal; la ley de los gases ideales (como casi todas las leyes de la física) es una aproximación que se cumple bajo ciertas suposiciones idealizadas. El grado en que una muestra de gas se desvía de la ley de los gases ideales crecerá y se reducirá continuamente según los parámetros del estado, pero las desviaciones nunca desaparecerán por completo; no hay ningún lugar donde "comience" o "deje" de comportarse como un gas ideal.
@MichaelSeifert ok, siempre hay una desviación. ¿Podría decir que en la región saturada la desviación sería menor que en la región Supercalentada? O simplemente no importa, ¿tal vez para algunos parámetros de la región saturada puede tener más desviación que algunos parámetros de la región sobrecalentada?
@MichaelSeifert también debe tener cuidado de no atribuir un comportamiento no ideal a causas como la transferencia de calor. Se deben considerar otros procesos físicos.
¿Está familiarizado con la Ley de los Estados Correspondientes y la gráfica del factor de compresibilidad Z en función de la temperatura y la presión reducidas, donde la temperatura reducida es la temperatura real normalizada por la temperatura crítica y la presión reducida es la presión real normalizada por la temperatura presión crítica?
@sí, quería saber si están relacionados con su región en el gráfico.

Respuestas (1)

Una forma de determinar si necesita un comportamiento de gas ideal es calcular el factor de compresibilidad utilizando la ecuación virial, un modelo que tiene en cuenta las interacciones de las moléculas (la ley de los gases ideales no supone interacciones que no sean perfectamente elásticas) de acuerdo con el nivel de temperatura. Para Z demasiado diferente de 1,00 o de acuerdo con sus requisitos de precisión, tiene una métrica decisiva y un factor de corrección para la ecuación del gas ideal.

PAG V = Z R T

La frase clave aquí es (como siempre) "de acuerdo con sus requisitos de precisión" . Siempre se trata del nivel de desviación que puedes tolerar.
@dmckee en mi área de aplicación, la ley de los gases ideales siempre se aplica para mi propósito. Baja presión, temperatura moderada
ok, entonces usaré solo la tabla. ¿Qué pasa con las fases del gas? ¿Tiene que ver con la desviación del "comportamiento del gas ideal"?
@ VitorAguiar68 Los gases ideales no exhiben condensación en líquidos. La elección habitual para un modelo sencillo que incluye condensación es el gas de van der Waals.
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