¿Cuáles son las unidades de Q10 (sensibilidad a la temperatura)?

Figura. Diagrama esquemático que muestra el efecto de la temperatura sobre la estabilidad de una reacción catalizada por enzimas. Las curvas muestran el porcentaje de actividad restante a medida que aumenta el período de incubación. Desde arriba representan aumentos iguales en la temperatura de incubación (50 °C, 55 °C, 60 °C, 65 °C y 70 °C).

Él$Q_{10}$es un número sin unidades, que resume el efecto de elevar la temperatura 10°C sobre la velocidad de una reacción química. A$Q_{10}$de 2,0 sugiere que elevar la temperatura de un sistema en 10 °C duplicará efectivamente la velocidad de la reacción. Este valor se esperaría para la mayoría de las reacciones químicas que ocurren dentro de las temperaturas fisiológicas normales.

Matemáticamente,$Q_{10}$puede ser representado por la siguiente expresión:

$$Q_{10}=\left(\frac{k_2}{k_1}\right)^{\frac{10}{t_2-t_1}}$$

$t_2$= temperatura más alta
$k_2$= tasa en$t_2$
$t_1$= temperatura más baja
$k_1$= tasa en$t_1$

Por lo general, la diferencia de temperatura es de aproximadamente 10 °C, luego puede simplificar la ecuación

$$Q_{10}=\left(\frac{k_1}{k_2}\right)^{\frac{10}{10}}=\frac{k_1}{k_2}$$

Editar: puedes calcular fácilmente$k$formar la ecuación de Arrhenius

$$k=Ae^{\frac{-\Delta G^*}{RT}}$$

dónde$k$es la constante de velocidad cinética de la reacción,$A$es la constante de Arrhenius, también conocida como factor de frecuencia,$-\Delta G^*$es la energía libre estándar de activación ($kJ/mol$) que depende de factores entrópicos y entálpicos,$R$es la ley de los gases constante y$T$es la temperatura absoluta.