¿Cómo los electrones realmente giran alrededor del núcleo a través del plano nodal en el orbital ppp? [duplicar]

El conflicto al que te enfrentas es el que existe entre las imágenes clásica y cuántica del átomo. Clásicamente, los electrones orbitan alrededor del núcleo, y esta imagen es buena para algunas cosas pero no es correcta. El problema es que los electrones en órbita se aceleran constantemente, lo que haría que el electrón perdiera energía y chocara contra el núcleo. Ya que no observamos esto, algo más debe estar pasando.

Esto nos lleva a la mecánica cuántica. Las imágenes de las nubes de probabilidad que ha proporcionado son de la mecánica cuántica. Muestra dónde es más probable que se encuentren los electrones en ese orbital (terminología confusa aquí), pero los electrones no están realmente en órbita alrededor del núcleo. De hecho, los electrones no tienen una posición definida a menos que se mida para estar en alguna posición. Estos orbitales son discretos con energías específicas. Resolvemos el problema clásico de la mecánica cuántica. El orbital s1 es el nivel de energía más bajo en el que puede estar el electrón, por lo que no puede perder más energía y chocar contra el núcleo.

Entonces, para responder a su pregunta, en los orbitales p (o cualquier orbital en realidad), los electrones no están en órbita en absoluto.