En el grafeno, cada carbono usa 3 electrones para formar enlaces sp2 con los vecinos, y en una celda unitaria hay 2 átomos de carbono, por lo que al menos estos 6 electrones contribuyen a 6 bandas de valencia.
Entonces mi pregunta es, ¿por qué los dos electrones orbitales Pz en cada celda unitaria consisten en una conducción y una banda de valencia, pero no en ambas bandas de valencia?
gracias
El los enlaces pueden considerarse aproximadamente localizados porque cada enlace solo involucra dos átomos de carbono. Supongo que formarán bandas en el grafeno, pero muy estrechas. De todos modos, cuando dos los orbitales interactúan, se obtiene un estado de enlace y antienlace. Dado que cada átomo de carbono contribuye con un electrón, llena el estado de enlace y deja vacío el estado de antienlace. Este es solo su enlace covalente regular como en el diamante.
Por el contrario, el resto orbital interactúa con tres vecinos más cercanos, por lo que obtendría (¡todo esto se está poniendo un poco agitado ahora!) cuatro orbitales de enlace y cuatro de anti-enlace. Pero solo están involucrados cuatro electrones, por lo que solo dos de los orbitales de enlace están llenos, dejando dos vacíos. Cuando agrega los siguientes vecinos más cercanos, luego el siguiente más cercano, etc., las múltiples divisiones de los orbitales de enlace forman una banda de energía que solo está llena a la mitad. Esta es tu banda de conducción.
Los orbitales de antienlace formarán una banda vacía a cierta distancia por encima de la banda de conducción. Sin embargo, creo que las bandas se superponen en el grafeno, por lo que no hay una brecha de banda.
No hace falta decir que la estructura electrónica del grafeno es más complicada de lo que sugiere la descripción anterior, y no debe tomarse la analogía del orbital molecular demasiado en serio.
Lorniper
Juan Rennie
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Emilio Pisanty