Al verter algo sobre hielo para que se derrita a una temperatura más baja, ¿cambia la energía requerida para derretirlo?

Al verter algo sobre hielo, como sal para descongelar o vinagre, para que se derrita a una temperatura más baja, ¿cambia (de manera significativa) la energía requerida para derretirlo?

Editar: solo me interesa la energía requerida para el cambio de fase (es decir, la fusión), no la energía requerida para alcanzar 0,1 °C (o algo así).

Para el ejemplo de poner sal en el hielo, aún estás derritiendo hielo puro (sin sal). En mi opinión, la respuesta para este ejemplo es "no".
@DavidWhite Pero de alguna manera la sal debe mezclarse con el hielo, de lo contrario no habría ningún efecto, ¿verdad? ¿Quizás alguna extraña química física superficial o algo así?
La sal se usa a menudo para derretir el hielo y la nieve en escalones y caminos.
@db, sí, me doy cuenta de eso, pero recuerdo claramente que su pregunta en particular NO surgió en mi clase de química física hace muchos años. Es por eso que di una respuesta que etiqueté como una opinión.

Respuestas (1)

En la situación en la que tiene que elevar la temperatura de la solución a < 0 C para que se licúe, en lugar de elevar la temperatura de la misma masa de agua pura hasta 0 C, se necesitará menos energía si todos los demás las condiciones son las mismas. Sin embargo, la solución líquida que requirió menos calor para alcanzar su punto de fusión seguirá estando más fría que el agua líquida justo después de que cambien de fase.

Para ser claros, solo me interesa la energía requerida para el cambio de fase.
El cambio de fase que ocurre a una temperatura más baja requiere menos energía.
¿Cuánto menos? ¿Puedes obtenerlo?
@AdrianHoward, está equivocado con respecto a su afirmación de cambio de fase. Sé con certeza que cuando hierves agua a una presión inferior a la atmosférica, el calor de vaporización aumenta aunque la temperatura de ebullición disminuya.
@DavidWhite Tienes razón, debería haber especificado el cambio de fase de hielo a líquido. Gracias.
La Fig. 3-12 de Microphysics of Clouds and Precipitation de Pruppacher y Klett (2004), por ejemplo, representa gráficamente el calor latente creciente de fusión con el aumento de la temperatura. Ver también aquí .
Al verter algo sobre hielo para que se derrita a una temperatura más baja, ¿cambia la energía requerida para derretirlo?
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