¿Alguien puede explicar en términos sencillos y también técnicamente por qué cuando saqué mi vaso lleno de refresco líquido del congelador, el refresco líquido se congeló rápidamente?
¿No viola esto la segunda ley de la termodinámica ya que el calor se alejó del vaso con soda y al ambiente?
Su refresco estaba en un estado sobreenfriado . Estando en el congelador, estaba a una temperatura por debajo de su punto de congelación, sin embargo, permaneció como líquido ya que el vidrio era demasiado suave para permitir que se comenzaran a formar cristales de hielo (en términos técnicos, la transición de fase requiere un sitio de nucleación). Cuando lo sacó del congelador, le dio la perturbación necesaria para catalizar la transición de líquido sobreenfriado a un bloque de hielo. No se produjo ninguna violación de la segunda ley.
A menudo, esta reacción puede ocurrir simplemente debido a la liberación de presión que permite que ocurra el cambio químico. Solía trabajar en un restaurante de comida rápida y el dispensador de refrescos de cola congelada siempre estaba sobrepresurizado, lo que significaba que el nuevo personal llenaba el vaso con refresco de cola congelada y luego entraba en pánico a medida que continuaba "creciendo" en el vaso. El líquido también se sobreenfrió y siguió expandiéndose en la taza.
¿No es extraño cómo el agua es la única molécula (que yo sepa) que se expande cuando se enfría?
Jorge
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