¿O debería ser al revés, porque el agua más caliente se evapora más fácilmente que el agua fría?
Sé que esto suena estúpido, así que solo escúchame.
Uso un enfriador evaporativo y agrego agua a temperatura ambiente normal. Alguien me dijo que agregara agua fría del refrigerador para obtener mejores resultados. Intuitivamente pensé que, de hecho, el agua fría produciría aire más frío.
Pero como todos sabemos, los enfriadores evaporativos enfrían el aire al usar el aire para evaporar el agua, lo que le quita calor al aire. Entonces, necesitamos que el agua se evapore para enfriar el aire. Pero sabemos que el agua más caliente se evapora más fácilmente que el agua fría.
Entonces, ¿ no debería darse el caso de que el agua refrigerada en realidad no se evapore tan eficientemente y, por lo tanto, no produzca aire más frío que en el caso del agua a temperatura ambiente?
Por si sirve de algo, probé ambos y no pude sentir ninguna diferencia notable, pero por supuesto, no estaba ni cerca de un experimento controlado. Entonces, agradecería una respuesta sobre ¿qué predice la física que sucedería?
Depende de si está calculando o no enfriamiento por unidad de tiempo o enfriamiento por unidad de agua.
Por unidad de agua, obtienes (un poco) más enfriamiento. Además de la entalpía de vaporización, se obtiene un poco más de enfriamiento a medida que el agua absorbe calor para alcanzar la temperatura ambiente.
Por unidad de tiempo, la velocidad de evaporación será (ligeramente) menor. Como mencionas, el agua más caliente se vaporizará más rápidamente.
Ninguno de estos efectos es grande. El presupuesto total está dominado por la vaporización. Será difícil notar una diferencia de 15 grados C en el agua.
Ha intuido dos posibles mecanismos de compensación relevantes (de los cuales ninguno, uno o ambos pueden ser insignificantes): el agua más fría necesita más energía para calentarse y el agua más fría se evapora más lentamente.
Como una primera aproximación al problema, supongamos que el agua se evapora a su temperatura de suministro bien definida y que la tasa de evaporación del agua es esencialmente la misma a ambas temperaturas. Esta es una buena aproximación si el agua se evapora rápidamente bajo la convección forzada de aire caliente y seco, una descripción bastante buena de un enfriador de pantano alimentado por un flujo de agua (a temperatura ambiente o fría). Aquí, la diferencia en el potencial químico del agua (esencialmente, la concentración) entre el agua líquida y el aire seco junto con un área de superficie relativa muy alta provoca una evaporación rápida y la temperatura del agua no tiene tiempo para equilibrarse a temperatura ambiente.
La entalpía de vaporización (también llamada calor de vaporización ) refleja la cantidad de "calor" necesaria para lograr la evaporación, correspondiente al efecto de enfriamiento aplicado al entorno. La cantidad refleja la evaporación/vaporización a la temperatura dada, de agua líquida a agua gaseosa. No requiere ebullición.
El parámetro expresado aquí es la entalpía específica (es decir, por unidad de masa). Si el agua en ambos casos de temperatura se alimenta a una tasa constante y se evapora rápidamente, entonces la entalpía por masa puede actuar como un sustituto de la entalpía por tiempo, brindándonos una tasa de potencia de enfriamiento efectiva. Intente comparar la velocidad a la que necesita reponer el agua. Si la tasa no es más baja para el agua más fría, entonces la suposición anterior es válida y la entalpía específica se traduce fácilmente en una potencia de enfriamiento. Si las tasas son diferentes, entonces la entalpía específica debe ajustarse de acuerdo con la tasa de masa para obtener nuevamente una potencia de enfriamiento.
La pendiente relativa alrededor de 0°C a 50°C es claramente leve. Podemos estimar la pendiente a partir de la diferencia entre la capacidad calorífica del agua líquida y el vapor, aproximadamente y , o sobre . Entonces, al cambiar de agua a 40 °C a 10 °C, por ejemplo, aumentaría el efecto de enfriamiento en aproximadamente , una mejora de alrededor del 3%. Dicho de otra manera, la energía que se necesita para calentar o enfriar un kilogramo de agua líquida es generalmente mucho menor que su calor latente (el calor requerido para vaporizarla) de miles de kilojulios. Esto explicaría la diferencia que experimentó como esencialmente imperceptible.
Alternativamente, puede darse el caso de que esté proporcionando una tina grande de agua que se evapora lentamente. Tenga en cuenta que el agua lejos de la temperatura ambiente tenderá a equilibrarse hacia la temperatura ambiente, minimizando la influencia de la temperatura original (mientras que también proporciona un mecanismo separado de enfriamiento). Esto también contribuiría a que la diferencia para diferentes temperaturas sea imperceptible. En cualquier caso, el problema acoplado de transferencia de masa y calor se vuelve más complejo, ya que es posible que deba considerar el área expuesta, la distribución de temperatura dentro del recipiente de agua y las condiciones de contorno que median la transferencia de calor y masa. (En otras palabras, el proceso cinético de evaporación depende de más parámetros que el balance de energía termodinámica). ¿Tienes esta información? Es posible que desee migrar al sitio de Engineering Stack Exchange,
Adrián Howard
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