Soy estudiante de agricultura y estudiamos toneladas de química y, a pesar de que hice los exámenes, todavía tengo una buena duda sobre los átomos.
A través de mis estudios, diría que los electrones son contenedores de energía muy pequeños, que pueden contener entre un mínimo y un máximo de dicha energía, dependiendo de cuánta energía absorban y emitan. Mi pregunta es, ¿qué fuerza actúa para evitar que el electrón choque con los protones en el núcleo? ¿Y cómo los electrones de menor energía mantienen a los de mayor energía más externos al rayo atómico? ¿Los electrones de mayor energía no deberían sufrir más la atracción del núcleo?
Estoy interesado en una comprensión cualitativa, me alegraría si alguien pudiera explicarme esto bastante bien ya que a pesar de los numerosos videos y charlas de profesores todavía no me queda claro.
Tienes mala suerte, porque el micromundo de los electrones, núcleos, átomos y moléculas se ha estudiado con modelos matemáticos durante más de cien años y no está abierto a la mano que agita hipótesis del tipo: yo diría que los electrones son contenedores de energía muy pequeños, que pueden contener entre un mínimo y un máximo de dicha energía, dependiendo de cuánta energía absorban y emitan
Mi pregunta es, ¿qué fuerza actúa para evitar que el electrón choque con los protones en el núcleo?
Esta fue una de las preguntas básicas que formularon primero el modelo del átomo de Bohr y luego la ecuación de Schrödinger que condujo a la teoría de la mecánica cuántica. .
En lugar de que el electrón caiga continuamente sobre el núcleo, los experimentos mostraron que se obtuvo un espectro discreto , con un estado fundamental donde el electrón tiene un orbital estable.
¿Y cómo los electrones de menor energía mantienen a los de mayor energía más externos al rayo atómico? ¿Los electrones de mayor energía no deberían sufrir más la atracción del núcleo?
Los electrones en los estados cuantizados más altos caerán en cascada al estado fundamental liberando energía como fotones.
El potencial eléctrico del núcleo, utilizado en la ecuación de Schrödinger, da soluciones cuyo cuadrado complejo conjugado da la probabilidad de que el electrón se encuentre en un orbital específico l. Cuanto más cerca del núcleo se necesitará más energía para liberar el electrón, energía que hay que cuantificar.
La mecánica cuántica tiene que ser estudiada matemáticamente, para ser realmente entendida. El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno es útil para empezar, pero es la ecuación de Schrödinger el verdadero modelo mecánico cuántico.
Encontré la respuesta que buscaba en Chemistry SE
Como puede ver, no es tan imposible tener una imagen de lo que calcula.
dmckee --- gatito ex-moderador
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Giorgio Vitanza
curioso
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