¿Puede una solución de agua salada conducir electricidad para siempre? [cerrado]

Sabemos que el agua muy pura no conduce la electricidad, pero el agua salada es un buen conductor. Esto se explica comúnmente diciendo que "los iones transportan la corriente a través de la solución", una explicación que realmente no tiene sentido porque no está claro qué sucederá cuando todos los iones hayan migrado a los electrodos.

Mejores explicaciones de conducción a través de una solución salina ( como esta o esta ) explican la conducción de electricidad en términos de una reacción de reducción que tiene lugar en el ánodo y una reacción de oxidación que tiene lugar en el cátodo. En el caso del agua salada, el cloro gaseoso (Cl2) se forma en el ánodo y el hidrógeno gaseoso (H2) se forma en el cátodo.

Esta explicación tiene sentido para mí, pero implica que la conducción de electricidad a través de una solución es fundamentalmente diferente a la conducción de electricidad a través de un cable. Un alambre de cobre no cambia en absoluto después de pasar electricidad a través de él. Por el contrario, en agua salada, estamos impulsando dos reacciones químicas (una en cada electrodo), que cambian fundamentalmente la composición del material.

Esto implica que no es posible que una solución acuosa conduzca electricidad para siempre. Dado que estamos impulsando una reacción química, estamos consumiendo nuestra sal formando gas (o colocándola en los electrodos) o estamos consumiendo el agua formando gas H2 u O2.

Esto me sorprende (por alguna razón). Entonces, pregunto si mi pensamiento es correcto: ¿es posible que una solución salina conduzca electricidad para siempre , o eventualmente consumirá los reactivos y se detendrá como supuse?

EDITAR: vea esta discusión de Chemistry SE: https://chemistry.stackexchange.com/questions/7571/can-an-aqueous-solution-conduct-electricity-forever/7610#7610

El ánodo comienza a disolverse y pone iones del ánodo en el agua. Creo que esto reemplazará los iones que dejan el agua en el cátodo.
Ah, entonces podría haber una situación en la que la solución permanezca igual porque todos los iones están siendo reemplazados por iones de los electrodos. Pero, a menos que tengamos electrodos infinitamente grandes, no podemos continuar para siempre.
Esta pregunta parece estar fuera de tema porque pertenece a chemistry.stackexchange.com
Bien, parece que esto es más una pregunta de química. ¿Debo eliminarlo y volver a publicarlo en el SE de química?
Al menos parte de la respuesta involucra el hecho de que además de producir O2 y H2, los electrodos producen H+ y OH-. Esto no siempre se muestra en las ecuaciones de las reacciones de electrólisis, pero los iones están ahí y son detectables con el indicador de pH. Consulte esta pregunta en el intercambio de pila de química que aborda los mismos problemas: chemistry.stackexchange.com/questions/44532/…

Respuestas (1)

Creo que la respuesta es no simplemente porque la corriente eléctrica rompe el H 2 O lazos y formas H 2 y O 2 gas. Eventualmente te quedas sin agua debido a este proceso.

También, en un H 2 O + norte a C yo solución, C yo 2 se produce gas que eventualmente afectaría las concentraciones de iones.

Wikipedia tiene una descripción bastante detallada de la electrólisis del agua .

Sí, esto tiene sentido para mí. Es bueno saber que no estoy totalmente loco :).
El artículo de Wikipedia menciona "... el umbral teórico y real observado de electrólisis a (-) 1.48 V ". La reacción no ocurre por debajo de este voltaje. Estoy bastante seguro de que eso significa que el agua no puede conducir por debajo 1.48 V pero si puede, probablemente podría hacer que funcione para siempre sin pérdida de agua por debajo de este voltaje.
Interesante, pero sin la reacción química, no tengo claro cómo se conduciría la electricidad a través de la solución. Esto luego regresa a la pregunta general de cómo la electricidad se conduce a través de una solución. Básicamente digo que requiere una reacción química y me pregunto si eso es correcto.
@DanHickstein, sí, estoy bastante seguro de que se necesita la transferencia de iones para la conducción y que por debajo del voltaje umbral simplemente no conducirá. Es posible que desee preguntar sobre este punto específico en Chemistry.SE.
¿Esto también se aplica al aire acondicionado? En teoría, las moléculas de agua deberían poder reformarse por encima de estos dos electrodos y regresar al conductor. Además, no estoy seguro de si el cloro gaseoso escaparía alrededor de un electrodo recubierto de sodio en lugar de reaccionar con el sodio. (Entiendo que la forma de onda se volverá loca debido al voltaje de umbral)
@JanDvorak Creo que es una buena pregunta para el sitio o para Chemistry.SE porque creo que la respuesta probablemente sea un poco sutil. En el límite de muy baja frecuencia, la CA es esencialmente CC. A frecuencias más altas, sospecho que hace que la conductividad sea algo pobre y la electrólisis ineficiente. Sin embargo, definitivamente hay detalles de los que no estoy al tanto.
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