¿Por qué el punto de fusión de una solución es más bajo que uno de sus dos componentes?

Primero, esto solo sucede con soluciones diluidas.

Y en este caso, no importa lo que pongas en el solvente, el punto de fusión/congelación siempre disminuirá. Las partículas de soluto desplazan algunas moléculas de solvente en la fase líquida y por lo tanto reducen la concentración de solvente. La concentración reducida de solvente reducirá el punto de fusión/congelación porque las moléculas están más alejadas unas de otras y se debe eliminar más energía para llevarlas a un estado sólido.

Tarea: ¿Qué pasaría si disolvieras una pequeña cantidad de H2O en NaCl sólido? ¿El punto de fusión aumentaría o disminuiría?

Uno puede explicar este fenómeno con el cambio de entropía. estoy pasando de estado liquido a estado solido

A medida que alcanzamos el punto de fusión de un disolvente puro, la entropía va disminuyendo. Como la entropía se define como "aleatoriedad", se puede decir que cuando agregamos un soluto en un solvente, la entropía aumenta. Entonces, para volver a alcanzar la entropía lograda antes, necesitamos quitar más calor de la solución que antes del solvente puro. Esto reduce aún más la temperatura a la que se alcanza la solidificación.