En el espectro de la parte azul de la llama de una vela , hay una emisión violeta a 432 nm debido a las moléculas de CH* excitadas (quimioluminiscencia). ¿Por qué 432? ¿Por qué no 400 o 500? También hay emisiones a 436, 475 y 520 nm. ¿Por qué estos números? ¿Es porque las energías de los fotones emitidos corresponden a estas longitudes de onda, como E = hc/λ?
Los átomos y las moléculas pequeñas tienen estados energéticos discretos. Cuando una molécula excitada se relaja al estado fundamental emitiendo un fotón, la energía (longitud de onda) de este fotón es igual a la diferencia de energía entre los 2 estados.
Sí. Y porque esas energías corresponden a diferencias de energía entre enlaces en CH y C2 y enlaces en los productos de reacción CO2 y H2O.
Michael Dy
gigacian
Michael Dy