¿Por qué el desodorante siempre se siente frío?

Todos usamos desodorante y siempre se sienten fríos, ¿por qué?

¿Es porque es líquido dentro de la botella y gas cuando se libera?

@Qmechanic: el primer enlace no es relevante ya que es principalmente la vaporización la que enfría el aerosol en lugar de la expansión. El segundo enlace es válido para desodorantes en los que el etanol se evaporará de la piel.

Respuestas (3)

Sí, el desodorante contiene una mezcla de alcanos de bajo punto de ebullición, como el butano, que forman un líquido bajo presión pero se evaporan cuando la presión cae a una atmósfera al salir de la lata. Es principalmente el calor latente de la vaporización lo que reduce la temperatura y hace que se sienta frío.

Además de esto, los desodorantes (a diferencia de los antitranspirantes) contienen etanol; son esencialmente solo una solución de perfume en etanol más propulsor. El etanol se evapora sobre la piel y nuevamente el calor latente de vaporización enfría la piel.

En una lata de desodorante, el tubo de inmersión baja al propulsor líquido. Cuando presiona el botón, la presión en la lata obliga al alcano líquido a subir por el tubo de inmersión y salir. El alcano se evapora principalmente en el tubo y la boquilla, pero si sostiene la lata muy cerca de su piel, puede obtener alcano líquido en la piel. Esto se evapora muy rápidamente, ¡y hace mucho frío!

Mmm. Lo habría atribuido a la expansión adiabática , pero esto definitivamente también debería jugar un papel. Y probablemente lo sepas mejor.
@EmilioPisanty: la presión dentro de una lata de aerosol es de solo 3-5 atmósferas, por lo que el gas no se expande/enfría tanto cuando se libera.
Yeah Yo supongo. Sin embargo, puedes enfriar bastante la lata si la vacías por completo después de que se termine el desodorante. (Pero, de nuevo, esa es una expansión por un factor de ~ 3 en lugar de un pequeño porcentaje).
¿Todos los empleados de Lynx son tan versados ​​en física como usted?
Grin :-) Lynx está hecho (en el Reino Unido) por Elisa Fabergé, que es propiedad de Unilever. Trabajé como científico coloidal en el laboratorio central de investigación de Unilever. Todos los químicos físicos están secretamente paranoicos porque no son verdaderos científicos, así que tan pronto como renuncié y tuve tiempo libre, ¡comencé a aprender GR!
La modestia de @joshphysics John le impide decirte que obtuvo un doctorado de Cambridge Uni en el Reino Unido.

Creo que esa podría no ser la razón relacionada con la física, la razón real es que la botella de perfume consiste en gas comprimido, lo que significa que es inestable a temperatura normal y, por lo tanto, cuando el líquido se rocía sobre la piel, absorbe rápidamente la temperatura del cuerpo y se evapora. por lo tanto, sentimos frío en ese momento debido a la pérdida de calor de nuestro cuerpo.

¿Y cómo es que la evaporación no está relacionada con la física?

Creo que se debe a la ley de Joule Thomson que establece que un gas se enfriará cuando se expanda.

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