Sabemos que diferentes elementos tienen diferentes espectros atómicos como resultado de la diferencia en la carga y el blindaje de electrones que ocurre cuando se agregan protones adicionales a un núcleo.
También sabemos que el deuterio fue descubierto en 1931 por Harold Urey como resultado de los diferentes espectros atómicos entre el hidrógeno-1 y el hidrógeno-2. Como no hay cambio de carga dentro del núcleo, ¿por qué cambia el espectro atómico?
Cuando resolvemos la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno, encontramos que los niveles de energía son
dónde es la estructura fina constante y es la velocidad de la luz. Normalmente nos aproximamos como la masa del electrón, pero eso es realmente incorrecto. El parámetro de masa correcto es la "masa reducida" del sistema electrón-núcleo, que obedece
El neutrón adicional en el deuterio casi duplica la masa nuclear, lo que cambia (y por lo tanto ) a partir de su cuarta o quinta cifra significativa.
Tomás Shepard
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Sandejo
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