La ecuación de Nernst es una ecuación que relaciona el voltaje total, es decir, la fuerza electromotriz, de la celda completa en cualquier momento con el potencial de electrodo estándar, la temperatura, la actividad y el cociente de reacción de las reacciones subyacentes y las especies utilizadas. Me he estado preguntando por qué la constante universal de los gases (R) se incluye en las ecuaciones de Nernst y Goldmann al describir el estado estacionario del potencial de membrana.
Al igual que en la ley de los gases ideales, la constante universal de los gases permite calcular la cantidad de energía asociada con un determinado grupo de moléculas (consulte https://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant ). Como la ecuación de Nernst compara la "presión osmótica" con la "presión eléctrica", se necesita la constante universal de los gases para convertir la cantidad de un ion en los dos lados de una membrana ("concentraciones osmóticas") en la cantidad de energía asociada con esa concentración. diferencial ("presión osmótica").
Mirar cuidadosamente las unidades de todos los constituyentes de la ecuación puede ayudar a aclarar las cosas. R está en unidades de J / (mol * grado) y V es J/coulomb. zF en el denominador te da tus culombios.
En resumen, tanto el lado izquierdo como el derecho de la ecuación son más o menos medidas de energía. R convierte cantidades de iones a la energía asociada con su presión osmótica para que pueda compararse con la energía eléctrica asociada con su carga.
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