Estoy confundido con la presión y la condensación de un gas dentro de un recipiente sellado. Digamos que hiervo un líquido a su estado gaseoso dentro de un recipiente sellado y ejerzo más presión sobre ese recipiente, ¿entonces el gas no debería volver a convertirse en líquido?
Por ejemplo, en el Monte Everest, la presión atmosférica es de 5 psi y el agua hierve a 71 °C, a nivel del suelo la presión es de 14 psi y el agua hierve a 100 °C. Mi pensamiento es que si elevo la presión aún más, ¿debería alcanzarse la temperatura a la que se produce la condensación del gas y el gas volvería repentinamente a ser líquido?
Si eso es correcto, ¿qué presión necesitaría ejercer sobre ese gas para que vuelva a su estado líquido al instante?
El vapor de agua no es un gas ideal. Debido a esto, cuando lo comprimes instantáneamente, trabajas sobre él y la temperatura del vapor de agua aumenta. La compresión instantánea es compresión adiabática y, sin transferencia de calor al medio ambiente, no podrá transferir el calor necesario para que se produzca la condensación.
Suponga que solo hay vapor (y no aire) dentro de su recipiente y que la temperatura se mantiene fija. Cuando usa un pistón para disminuir el volumen y, por lo tanto, aumenta la presión hasta que alcanza la presión de vapor, entonces una pequeña cantidad del líquido se condensará y bajará la presión hasta que esté nuevamente en la presión de vapor (Presión de vapor = 5 psi en T =71C según sus datos) . Reduzca el volumen un poco más y un poco más de fluido se condensará de nuevo bajando la presión a la presión de vapor. A T=71C esto continuará, la presión permanece constante a 5 psi, hasta que haya convertido todo el vapor nuevamente en líquido y el pistón esté en contacto con la superficie del líquido. Si intentas reducir aún más el volumen estarás comprimiendo el líquido y tendrás que ejercer mucha más presión.
G Gr
david blanco
G Gr
david blanco