Cálculo del cambio en la masa ΔmΔm\Delta m para el decaimiento β+β+\beta^{+} para 18 9F 918F\mathrm{_{\ \ 9}^{18}F}

La energía liberada de la reacción:

$E=\Delta m\times c^2=(m_f-m_i)c^2=(m_{\ce{_^18O}}+m_{\ce{_^e^+}}+\ce{m_{\nu}}-m_{\ce{_^18F}})\times c^2$

Editar:

$m_{\ce{^{18}O}}= 17.9991603 u$
$m_{\ce{e+}}= 0.000548579909 u$
$m_{\nu}=$descuidado en algunos casos, pero puedes encontrar eso en wikipedia
$m_{\ce{^{18}F}}=18.0009380u$

La reacción es simplemente$\require{mhchem}\ce{ _9^{18}F -> _8^{18}O + _{1}^0e + $\nu_e$}$(neutrino electrónico)

La masa del electrón y del positrón es la misma. El método para calcular el defecto de masa sigue siendo el mismo. Echa un vistazo a la pregunta sobre cómo encontrar$\Delta m$. Ese número$5.49\times 10^{-4}u$es la masa del electrón. Por eso,$m_f$no es solo para el oxígeno, es la masa total de productos. Dado que la masa del neutrino es tan pequeña, podemos ignorarla (o al menos como tarea).

no creo que haya un$2$viene alrededor...

Editar según los comentarios: la razón por la que tiene más masa es porque en el enlace ( que ha proporcionado ), han usado oxígeno de número de masa$16$que es frecuente creo que sí. En caso de esta desintegración, el oxígeno tiene 2 neutrones más. Dado que O-16, 17 e incluso 18 son estables, no es un gran problema. en caso de$2$emisión de electrones , estrictamente hablando, no se forman dos electrones en esta reacción. Pero como dice dmckee, el creador de la pregunta debería haber tenido en cuenta tanto el electrón liberado como el neutrino electrónico. Entonces, se puede haber asumido que ambos leptones tienen la misma masa.

Aquí está el artículo de Wiki sobre la descomposición del F-18.