Cálculo de la presión del gas después de la transformación del agua en vapor (en contacto con aceite hirviendo)

Cuando el agua cae en una olla de aceite hirviendo, se convierte en vapor y en un espacio cerrado esto creará una presión de gas más alta. ¿Hay alguna manera de calcular qué tan alta será la presión del gas dada la cantidad de agua y aceite, la temperatura del agua y el aceite y el tamaño del espacio cerrado?

Miré a mi alrededor pero no encontré nada que pudiera entender bien.

¿Desea solo la presión total del gas (aire, incluidos el vapor de aceite y el vapor de agua)?
El cálculo es absolutamente posible. Estás buscando mesas de vapor . Asumiría que el aceite es incompresible y no contiene agua, por lo que la presión es solo una función de la temperatura, la masa de agua y el volumen del espacio libre.
Dependiendo de los volúmenes y temperaturas relativos, puede obtener una "explosión de vapor" que también rociará gotas de aceite fuera de su contenedor.
@ blacksmith37 Esto es más teórico... no experimentaría con eso en la cocina;)

Respuestas (1)

Si supone que el sistema se equilibra con el aire, el aceite y el agua a la misma temperatura T en las fases líquida y gaseosa y también supone que el agua y el aceite son inmiscibles, la "presión parcial" del aire en la fase gaseosa estará dada por la ley de los gases ideales:

PAG a i r = norte R T V
donde n es el número de moles de aire en la habitación V es el volumen de la habitación menos el líquido (espacio libre). La presión parcial de vapor de agua en la fase gaseosa será igual a la presión de vapor de equilibrio del agua a la temperatura T:
PAG w a t mi r = pag mi q tu   w a t mi r ( T )
Y la presión parcial del aceite en la fase gaseosa será igual a la presión de vapor de equilibrio del aceite a la temperatura T:
PAG o i yo = pag mi q tu   o i yo ( T )
La presión total en el recinto será igual a la suma de las presiones parciales:
PAG = PAG a i r + PAG w a t mi r + PAG o i yo

Para asegurarme de que lo entiendo bien, ¿sería la presión del aire (nRT/V) para 1 metro cúbico (44,6*8,3144598*100)/1 donde 44,6 es el número de moles en un metro cúbico, 8,3144598 es la constante del gas, ¿100 es la temperatura en grados Celsius y 1 es el volumen en metros cúbicos?
El número de moles es correcto solo si la temperatura inicial es de 273 K y la presión inicial es de 1 bar. Además, la ley de los gases ideales exige la temperatura en grados Kelvin, no Celsius.
Ya veo... y la temperatura del gas seria 373 K si el aceite esta a 373 K cuando el agua entra en contacto con el aceite y se hace vapor? Supongo que un poco más bajo?
Cálculo de la presión del gas después de la transformación del agua en vapor (en contacto con aceite hirviendo)
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