Estoy investigando posibles materiales que tal vez se utilicen en un futuro lejano. Encontré algo llamado oxígeno metálico. Si el oxígeno se comprime a 10 GPa, se convierte en un O 8 sólido de color rojo oscuro . Si se comprime más a 96 GPa, sufre otra transición de fase y se vuelve metálico.
En este momento, solo puede existir bajo una presión ridícula, pero dado el conocimiento actual de la química y la ciencia de los materiales, ¿hay alguna forma posible de hacer que este material sea estable a la presión atmosférica, sin dejar de ser principalmente oxígeno metálico, no solo un poco de óxido? ¿Quizás una mezcla con otros alótropos de alta presión que químicamente se mantienen unidos o cancelan la energía de los demás, formando una especie de pozo de estabilidad?
Mi conocimiento de la ciencia de los materiales no es tan bueno, por lo que ni siquiera sé si mi pregunta tiene sentido físico, pero espero que alguien pueda entender esto y ayudarme.
Editar: haciendo mi pregunta más precisa. No espero que el oxígeno metálico sea estable en forma pura. Lo que creo que estoy buscando es algún tipo de aleación basada en oxígeno metálico que sea estable a presiones más bajas. No importa con qué se mezcle siempre que mantenga la densidad y estructura del oxígeno metálico. Quiero saber si esta idea tiene sentido científicamente, si es al menos teóricamente posible tener tal aleación.
El estado metálico del oxígeno duraría solo mientras hubiera una presión monstruosa que lo mantuviera así. Incluso el hielo de agua más compacto y sólido no permanecerá así si se crea artificialmente en un entorno incompatible. También conocido como: puedes hacer cubitos de hielo en Dubai, pero no puedes mantenerlos al sol por mucho tiempo.
Y las condiciones para el oxígeno metálico son tan exóticas que no se encuentra ningún lugar sobre o debajo de la Tierra para mantener la estabilidad.
La existencia estable de cualquier sustancia está impulsada por su energía libre de Gibbs, en comparación con la de otras sustancias posibles: existe la que tiene la energía libre de Gibbs más baja, las otras son menos estables y se vuelven más estables. Es decir, la energía libre de Gibbs del agua líquida es menor que la del hielo por encima de 0 C a 1 atm, por lo tanto, el hielo se derrite por encima de esa temperatura.
Como usted dice, el oxígeno metálico se forma solo a presiones ridículamente altas. Podemos traducir eso como "solo a esas presiones la energía libre de Gibbs del Oxígeno metálico es más baja que el Oxígeno normal".
Esto es algo con lo que realmente no podemos jugar: es una consecuencia de las leyes de la física y la química, y a menos que tengamos la suerte de tener alguna sustancia que sea metaestable (como el diamante, que no es la configuración de energía libre de Gibbs más baja en condiciones estándar, pero es estable a menos que lo caliente, convirtiéndolo en grafito), no tenemos forma de tener oxígeno metálico en nuestras condiciones estándar.
Improbable, porque el oxígeno es demasiado reactivo
Me parece que esperas que el oxígeno metálico tenga una forma metaestable, actuando como metálico incluso después de que vuelva a la temperatura ambiente. Un paralelo en el mundo real sería el diamante, que es una forma metaestable de carbono.
Desafortunadamente, el diamante puede conservar su forma porque tiene una matriz cristalina estable que ata sus electrones disponibles. Debe proporcionar mucha energía para romper esos enlaces carbono-carbono, lo que permite que el diamante se descomponga en una forma de menor energía, el grafito.
Un efecto secundario de estos enlaces de carbono es que el diamante actúa como aislante eléctrico. En pocas palabras, no tiene suficientes electrones libres para conducir electricidad.
Los metales, sin embargo, se caracterizan por la conductividad eléctrica, y no sé si podrías llamar a algo "metálico" si fuera un aislante. Ciertamente, cuando hablamos de "hidrógeno metálico" lo hacemos porque se vuelve eléctricamente conductor (con un aumento asociado en la reflectividad óptica).
El oxígeno gaseoso es un compuesto diatómico. Si pudiera comprimir una gran cantidad de oxígeno en un estado metálico, necesariamente se descompondría en átomos individuales, liberando así electrones de valencia para que pueda actuar como un metal. Pero todos esos electrones libres permitirán que el oxígeno reaccione con lo que encuentre, y las reacciones químicas con el oxígeno liberan mucha energía.
Especulo que el primer compuesto reactivo que entró en contacto con su oxígeno metálico metaestable se quemaría explosivamente, provocando que el oxígeno cercano también volviera a su forma diatómica (gas). Incluso una sola mota de polvo podría hacer eso, o tal vez un rayo cósmico.
Si tienes dudas sobre las reacciones explosivas provocadas por el oxígeno puro, lee sobre el incendio de la plataforma de lanzamiento del Apolo 1 o el (ig)premio nobel otorgado a George H. Goble por encender una parrilla con oxígeno líquido. Dada la densidad relativa de los metales frente a los gases, construir cualquier cosa a partir de oxígeno metálico sería un problema, porque solo estás concentrando los reactivos.
Dado que preguntó acerca de las aleaciones metálicas, no veo cómo podrían reducir el peligro asociado con el oxígeno metálico a temperatura ambiente y permitir que permanezca metálico. Cualquier cosa que alees con el oxígeno querrá formar un compuesto con ese oxígeno y emitirá mucha energía cuando lo haga.
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