El fotón reacciona con los electrones de enlace que orbitan alrededor de los dos átomos.
Los fotones tienen la longitud de onda 'correcta' para la energía de disociación de enlace (BDE).
'Dividir' la molécula implica aplicar la longitud de onda del fotón para separar el electrón de la molécula.
Con los fotones que se aplican entre los electrones de enlace entre los dos átomos de oxígeno, ¿ocurre la "división" cuando hay un fotón que reacciona con un electrón de enlace, incluso cuando hay dos electrones de enlace?
Esto no es realmente cómo funciona. Un fotón no interactúa con un solo electrón, interactúa con toda la molécula.
Suponga que toma el ejemplo de la fotólisis del ozono para y un átomo de oxígeno. Podemos hacer un cálculo para el ozono y llegar a una serie de orbitales moleculares, luego poner dos electrones en cada orbital. Hasta ahora, todo bien. Pero si eliminas un electrón, o simplemente lo excitas a un orbital de mayor energía, entonces todos los orbitales moleculares cambian y tienes que volver a calcularlos todos. No puedes hacerle nada a un electrón sin afectar a todos los demás y cambiar las propiedades de la molécula como un todo.
En el caso del ozono, puede absorber un fotón y toda la molécula de ozono se reorganiza en un estado de mayor energía. Desde este estado de energía superior, puede relajarse y regresar al estado fundamental y volver a emitir un fotón, o puede dividirse en y un átomo de oxígeno. Como la mayoría de las cosas en la mecánica cuántica, este es un proceso probabilístico. Podemos calcular las probabilidades de relajación y división, pero es imposible predecir lo que hará cualquier molécula de ozono excitada.
Cuando una molécula absorbe un fotón llega a un estado excitado y existen varios mecanismos en los que la molécula puede relajarse. La disociación de la molécula es sólo una de las posibilidades.
No es necesario ionizar (separar el electrón) de la molécula para que se produzca la disociación. Lo que es necesario es excitar un electrón de enlace, es decir, un electrón en la molécula que está involucrada en el enlace. Este electrón aún puede unirse a la molécula después de la absorción del fotón y, por supuesto, puede abandonar la molécula. Esto debe determinarse por la energía de enlace del electrón y la energía del fotón de excitación.
Información de un lado, excepto en ciertos casos (luz láser densa) en el proceso de absorción de la luz por la materia solo interviene un fotón y un electrón. Un electrón que absorbe dos fotones o un fotón que excita dos electrones no es común.
Después de este preludio, la respuesta a su pregunta es que: un fotón puede excitar un electrón de enlace y, como resultado, una molécula puede disociarse. Sí, incluso hay dos electrones de enlace, esto sucede. Porque tan pronto como se excita un electrón, la molécula tiene un hueco en un nivel de enlace y, por lo tanto, en un estado inestable.
Estoy de acuerdo con lo que dijo John Rennie: "Un fotón no interactúa con un solo electrón, interactúa con la molécula completa".
El 'proceso probabilístico' es una mejor manera de decir 'Pruébelo y vea qué sucede'.
La probabilidad entre relajarse y dividirse, o si el fotón y la molécula reaccionan, me parece bien.
Por favor, corríjame si estoy equivocado.
Permítanme explicar parcialmente mi experimento.
Los fotones tienen la longitud de onda de la 'Energía de disociación de enlace' (BDE).
El BDE debe ser energía donde el electrón no está conectado a la molécula y se aleja.
Si la energía y la energía 'ruidosa' del átomo no interactúan con el fotón, entonces no pasará nada.
Puede tomar muchas pruebas antes de que reaccione. Pero, después de que separa los átomos de oxígeno-oxígeno, esos fotones dependientes de la longitud de onda podrían reaccionar con la molécula.
Trabajemos con una molécula que se ve así, RPO-OH
La 'R' es nitrógeno, hidrógeno, carbono, etc., todos tomando alrededor de -300nm.
Eliminar el -OH es el objetivo.
Este es un enlace singular entre el oxígeno y el oxígeno.
Los otros enlaces no tomarán -700nm para fines de enlace, tienen que bajar, como ~300nm. Por ejemplo, la molécula de fosfolípido que podría modelarse mediante RPO-OH tiene el OO alrededor de 700 nm, donde todos esos otros enlaces están por encima de ~300 nm.
Cuando las moléculas absorben uno de los fotones, en la longitud de onda correcta, entonces hay división molecular. La división atrae una unión inferior de ~ 300 nm. El experimento ha terminado, aunque la fuente de fotones de -700nm sigue funcionando.
Voy a tener que pensar en lo que escribió linuxich. Suena bien !!!
psicópata