¿Hay diferencia entre dos moléculas, de la misma sustancia, una en fase líquida y otra en fase gaseosa?

Mientras que en un gas diluido las distancias intermoleculares son aproximadamente un orden de magnitud mayores que las distancias de los vecinos más cercanos en una molécula, esto no es lo mismo en las fases líquida y sólida. Esta es la razón por la que uno podría esperar variaciones de las propiedades físicas moleculares con el medio ambiente. El sitio que citó en un comentario no aborda directamente el tema de las modificaciones de una molécula en función de diferentes fases condensadas. Desafortunadamente, no es fácil encontrar una discusión completa de este punto en los libros de texto.

Aquí, puedo enumerar y discutir brevemente algunos temas.

En primer lugar, las fases condensadas incluyen fases a muy alta presión, luego, desde gases diluidos hasta una fase muy densa, hay un continuo de configuraciones medias. Pero, mientras que en una fase diluida las identidades moleculares son bastante obvias, en una fase densa, la identificación de moléculas individuales puede volverse imposible. En los llamados líquidos o sólidos moleculares, existe una separación visible entre las distancias intra e intermoleculares, lo que permite hablar de moléculas. Sin embargo, incluso en tales casos, los experimentos bajo presión pueden eventualmente desdibujar las moléculas individuales.

Incluso sin el efecto de la presión, el entorno químico, cambiando las interacciones, puede modificar las propiedades moleculares medidas en el vacío. Esto es cierto para las longitudes y los ángulos de los enlaces, pero también para las propiedades electrónicas como las polarizabilidades moleculares. En general, es un ejercicio interesante y no simple tratar de conectar las propiedades de la fase condensada con sus contrapartes de moléculas aisladas. Dado que hay muchas propiedades que podrían usarse para discutir cuantitativamente este tema, dejaría la discusión para preguntas más específicas.