¿Exprimir una botella de cerveza/refresco ayuda a que no se desinfle?

Para evitar que un refresco se desinfle, debes mantener C$O_2$(el gas) en solución y en la botella. Al apretar la botella, expulsará el gas de la botella y dejará una presión más baja en la botella después de volver a colocar la tapa. Ambas acciones alterarán el equilibrio y harán que salga más gas de la solución a medida que la botella vuelve a su forma normal. (Ahora que lo pienso, si aprieta con una abrazadera que mantiene el apretón, eso debería ayudar). Es mejor abrir una botella que esté fría. La presión será menor en el interior y se escapará menos gas. Un dispensador ideal toma líquido de la botella sin dejar escapar ningún gas, pero más espacio vacío en la botella permite que salga más gas de la solución.

Si exprime el aire antes de poner la tapa, entonces si esto ayuda depende de si mantiene la botella apretada hasta que la vuelva a abrir.

Si mantiene la botella apretada, habrá menos espacio para que escape el gas del líquido y mantendrá más efervescencia en el líquido.

Si no mantiene la botella apretada, la tendencia de la botella a volver a su forma normal absorberá gas del líquido y perderá efervescencia.

Esta respuesta no cambia con la temperatura.

Hay otra consideración. Si se trata de una cerveza viva (y tal vez de algunos otros líquidos) y no exprime el aire, entonces la presencia de oxígeno en el aire permitirá una interacción que afectará el sabor. Lo mismo es cierto para el vino. Puede conservar el vino durante más tiempo utilizando una bomba de vacío para eliminar el aire de la botella y sellándola con un tapón adecuado (se vende con la bomba). En este caso, no hay efervescencia que conservar.

La clave de esto es la presión parcial de CO2 en el gas por encima de la soda.

1. Si vierte un poco de refresco y luego cierra la tapa y espera un momento, la presión parcial de CO2 sobre el refresco alcanzará el equilibrio con el refresco. Dado que deja entrar un poco de aire, que no contiene mucho CO2, antes de volver a colocar la tapa, esto requerirá que salga un poco de CO2 de la soda y la soda se habrá vuelto un poco más plana. Si ahora exprime el aire y vuelve a colocar la tapa, la gaseosa y el espacio sobre la gaseosa intentarán equilibrarse nuevamente hasta que la presión parcial de CO2 en la atmósfera sobre la gaseosa y el líquido vuelvan a intercambiar CO2 uniformemente... El CO2 sale de la solución a medida que entra. Eso significa que saldrá más CO2 de la soda. Esto claramente no es una buena estrategia.

2. Si vierte un poco de refresco y vuelve a colocar rápidamente la tapa, el aire (prácticamente sin CO2) entrará rápidamente y la presión sobre el líquido será de una atmósfera, PERO la presión parcial de CO2 inicialmente será cero. A medida que la botella se asienta alrededor, el CO2 en solución se equilibrará con la atmósfera de arriba hasta que la presión parcial esté en equilibrio con el CO2 disuelto. Es por eso que una botella de refresco sellada se siente ligeramente presurizada. Estaba a presión atmosférica antes de que el CO2 comenzara a salir de la solución. Este es el caso normal y no tan malo como el #1.

3. Si vierte un poco de refresco mientras aprieta la botella y vuelve a colocar rápidamente la tapa, el espacio sobre el líquido se volverá a presurizar a una presión parcial de CO2 que está en equilibrio con el líquido. No habrá aire encima del líquido, solo CO2. Esto puede estar por debajo de la presión atmosférica, en cuyo caso la botella permanecerá ligeramente deprimida. Esto significa que solo ha salido una cantidad de CO2 como si acabara de volver a colocar la tapa en la botella. Así que este es exactamente el mismo caso que el #2. En el mejor de los casos, apretar la botella no es diferente a volver a colocar la tapa rápidamente.

4. Si vierte un poco de refresco y NO vuelve a colocar la tapa rápidamente, el aire (prácticamente sin CO2) entrará rápidamente y la presión sobre el líquido será de una atmósfera PERO la presión parcial de CO2 inicialmente será cero. El CO2 saldrá de la solución y algo se escapará por la parte superior de la botella. A medida que la botella se asienta alrededor, el CO2 en solución se equilibrará con la atmósfera de arriba hasta que la presión parcial esté en equilibrio con el CO2 disuelto, pero la pérdida continua de CO2 por la parte superior eventualmente dará como resultado que la soda se desinfle. Este es el peor de los casos.

A mayor temperatura, la presión parcial de CO2 sobre el líquido aumentará. La soda caliente disuelve menos gas. El refresco se habrá aplanado un poco (pero no seguirá aplanándose). Si enfría la soda, la presión parcial de CO2 debería bajar manteniendo más CO2 en solución.

Así que mi recomendación es: no apriete la botella a menos que sea escrupuloso al apretarla mientras vierte el refresco y luego vuelva a colocar la tapa inmediatamente. ¡Incluso si hace esto, no será mejor que simplemente reemplazar la tapa rápidamente! Vuelve a meter la gaseosa en el frigorífico lo antes posible y ábrela solo cuando esté muy fría.

Uno de los peores dispositivos "no físicos" jamás vendidos se basa en un malentendido del equilibrio de presión parcial. Hay una pequeña bomba adjunta a la tapa de una botella de refresco que supuestamente "presiona" su botella de refresco para que no se desinfle. Si ha leído lo anterior, comprenderá por qué esto no funciona en absoluto .