La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas en un lugar determinado (corríjame si me equivoco), por lo que debe haber un límite definido para el calentamiento, como hay un cero absoluto para el enfriamiento. ¿Y qué proceso podría alcanzar esta temperatura?
Primero, vamos a obtener un poco de antecedentes. " Calor absoluto " es el concepto de que existe una temperatura máxima . Describe tu pregunta exactamente. Durante mucho tiempo, nadie fue capaz de averiguar si existe un calor absoluto, pero en el siglo XX, las grandes revoluciones de la física teórica nos dieron respuestas.
"Calor absoluto" no es el nombre de la temperatura más alta, pero es el concepto de que existe. Entonces, ¿cuál es nuestra respuesta? ¿Existe una temperatura más alta posible que se ajuste al concepto de "calor absoluto"? Bueno , si Pero primero debemos hablar del calor y la temperatura.
Los fotones actúan como partículas y como ondas. A medida que agregamos más energía, la longitud de onda del fotón disminuye y su frecuencia aumenta. Así, la longitud de onda de la luz emitida por objetos calientes generalmente depende de la temperatura del objeto. Los objetos más calientes emitirán fotones más energéticos con longitudes de onda más cortas.
De acuerdo con la física moderna, una longitud de Planck es la longitud significativa más pequeña del Universo (la razón de esto es una cuestión completamente diferente). Si seguimos elevando la temperatura de nuestro objeto, sin parar, la longitud de onda de los fotones que emite disminuirá hasta alcanzar una longitud de Planck. Nuestro objeto alcanzaría una temperatura llamada temperatura de Planck . eso es sobre .
La temperatura de Planck es teóricamente la temperatura más alta posible. En ese punto, el objeto teóricamente no podría calentarse más, ya que la longitud de onda del fotón no puede disminuir más allá de una longitud de Planck.
Pero, ¿qué sucede si agregáramos más energía al objeto? ¿Iría más allá de la temperatura de Planck? Bueno... Dios sabe. En ese momento, ya ni siquiera lo llamaríamos temperatura. Nadie sabe qué sucedería exactamente, pero ciertamente no coincidiría con la definición de temperatura.
Como dije en mi comentario en la respuesta de Sir Cumference, podría ser ingenuo sobre el tema, pero creo que:
Suponiendo que la densidad de estados (el número de estados por energía posible) para un sistema dado puede tomarse como efectivamente continua, se puede definir la temperatura inversa:
Donde E es la energía del sistema y S es la entropía del sistema ( ), donde es la densidad de estados (una función de la energía).
Esto significa que para una densidad dada de estados de un sistema: si la derivada de su logaritmo natural tiene algún extremo (máximos o mínimos locales), entonces el sistema tendrá una temperatura infinita a esas energías (en las ubicaciones de los extremos, recuerde eso es una función de la energía).
Curiosamente, según esta definición: en energías donde la pendiente de la entropía de un sistema, S, es negativa, se define que el sistema tiene una energía negativa (¡que irónicamente es más energética que los estados con temperatura positiva!)... aunque para ser honesto : No estoy totalmente convencido de que los sistemas a temperaturas negativas estén realmente en equilibrio, lo que (creo) indica que la temperatura está mal definida... pero definitivamente es una curiosidad que vale la pena considerar.
ProfRob
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