Actualmente estoy estudiando física atómica y encontré la pregunta anterior.
Estoy publicando esta pregunta porque no puedo darme el lujo de seguir adelante con la más mínima incertidumbre en mi comprensión del tema.
La pregunta en cuestión asume que hay un átomo con cuatro (4) niveles de energía: E1, E2, E3 y E4, donde E1 es el nivel de estado fundamental y E4 es el nivel de energía más alto de este átomo en particular.
Luego, hay un electrón en E4, y pregunta de cuántas maneras diferentes se puede emitir un fotón a medida que el electrón pasa del cuarto nivel de energía a un nivel de energía más bajo.
Ahora, el libro de texto dice que hay seis (6) formas diferentes en que un fotón puede ser emitido desde este átomo. Sin embargo, siempre termino con siete (7) formas diferentes en que se puede emitir un fotón, a saber:
E4 a E3 (una ocurrencia de emisión de fotones)
E4 a E2 (una ocurrencia de emisión de fotones)
E4 a E1 (una ocurrencia de emisión de fotones)
E4 a E3 a E2 (dos ocurrencias de emisión de fotones)
E4 a E3 a E1 (dos ocurrencias de emisión de fotones)
E4 a E2 a E1 (dos ocurrencias de emisión de fotones)
E4 a E3 a E2 a E1 (tres ocurrencias de emisión de fotones)
¿El libro de texto es incorrecto, o es solo mi comprensión ingenua que se interpone en el camino?
PD: El modelo utilizado aquí es el modelo del átomo de Bohr, que es una descripción inexacta del átomo.
El libro de texto es correcto.
El número de emisiones = número total de combinaciones posibles de dos niveles de energía, es decir (nCr) n elige 2.
4 elige 2 en este caso = 6.
1) E4->E1
2) E4->E2
3) E4->E3
4) E3->E1
5) E3->E2
6) E2->E1
Espero que esto ayude.
Juan Rennie
Sam
Carlos Witthoft
Sam