¿Cómo se mueve la corriente en la batería y fuera de la batería?

¿Se mueve de nuevo a la terminal negativa o permanece en la terminal positiva hasta que todos los electrones lleguen? Así que el voltaje será cero y el flujo de corriente. Quiero una explicación simple y clara porque estoy confundido. Cuando veo un circuito que tiene dos baterías. uno cargando al otro, así que no sé cómo pensar en ello. Supongo que los electrones vienen del terminal negativo de la batería de mayor fem al terminal negativo de la batería que se está cargando y permanecen allí, pero si esto sucede, ¿cómo funciona la corriente? se mueve al terminal positivo de la batería de mayor fem.

No se detienen, sino que se mueven de nuevo en un círculo completo. Dentro de la batería son movidos por fuerzas químicas. Por el contrario, si se utiliza un condensador cargado como batería (como los ultracondensadores de los coches híbridos), las cargas se detienen en el condensador y no cruzan el interior entre los terminales.
cómo los electrones pueden moverse nuevamente en un círculo completo en la imagen en el enlace google.com.eg/… :

Respuestas (1)

Generalmente, la carga (negativa) se mueve del ánodo al cátodo y la reacción química en la batería está mediada por un puente salino (puede ser diferente para varios tipos de batería). El puente salino evita que la carga del sistema total se separe por completo y, de hecho, ralentiza la reacción electroquímica para que la batería no se agote casi de inmediato. Esto significa que una vez que la carga se mueve a través del bucle, existe una distribución de carga desequilibrada en todo el sistema. El puente salino suministra iones a la solución electrolítica para mantener la neutralidad pero no mueve electrones individuales. Sin el puente de sal, no habría forma de que la carga continuara fluyendo y suministrando energía a cualquier carga conectada.

Si su respuesta es correcta, entonces, ¿cómo se agota la batería y su voltaje disminuye? Si los electrones regresan al terminal negativo.
He aprendido en química que cualquier batería está hecha de electrodo negativo y electrodo positivo y un electrolito. Los electrones salen del circuito desde el electrodo negativo al electrodo positivo. y la corriente se detiene cuando el electrodo negativo se disuelve completamente
entonces deduje que los electrones se quedaron allí en el electrodo positivo
He leído Las reacciones químicas en la batería provocan una acumulación de electrones en el ánodo. Esto da como resultado una diferencia eléctrica entre el ánodo y el cátodo. Los electrones quieren reorganizarse para deshacerse de esta diferencia. Pero lo hacen de cierta manera. Los electrones se repelen e intentan ir a un lugar con menos electrones. En una batería, el único lugar a donde ir es al cátodo. Pero, el electrolito evita que los electrones vayan directamente del ánodo al cátodo dentro de la batería.
Cambié mi respuesta para reflejar algunos nuevos conocimientos. El electrolito suministra los electrones y el puente salino absorbe y suministra aniones y cationes si hay una acumulación excesiva en cualquiera de los lados de la batería.
@Momo, Re, "el electrolito evita que los electrones vayan directamente del ánodo al cátodo". Todos los componentes químicos de las baterías de uso común en la actualidad son vulnerables a un fenómeno denominado autodescarga . Significa que la carga de la batería se agota lentamente incluso cuando no está suministrando corriente a ningún circuito externo. Distintas sustancias químicas la padecen en distintas cantidades. Algunos tipos de batería mantendrán la mayor parte de su carga durante muchos años. Otros pueden perder la mayor parte en solo una semana o dos.
Salt bridge trae a la mente baterías del siglo XIX con líquidos chapoteando en frascos de vidrio. ¿Qué tecnología de batería moderna (aparte de las demostraciones de sobremesa) utiliza un puente salino? Algunas baterías que se usan hoy en día (p. ej., las omnipresentes desechables "alcalinas" ) tienen un "separador poroso" que permite el paso de iones cuando fluye la corriente, pero evita que los productos químicos se mezclen a granel; pero otras (por ejemplo, las clásicas baterías automotrices de "plomo-ácido") solo tienen dos electrodos en contacto directo con la misma solución electrolítica.
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