¿Cómo se midió la relación carga/masa mediante electrólisis en el siglo XIX?

Creo que esta pregunta es útil para saber cómo sir JJThomson infirió de su experimento que el electrón tenía que ser 1700 más ligero que el hidrógeno, como declaró en su Conferencia Nobel de 1906:

Antes de que se investigaran los rayos catódicos, el átomo de hidrógeno cargado que se encuentra en la electrólisis de los líquidos era el sistema que tenía el mayor valor conocido de e/m, y en este caso el valor es sólo 104, por lo que para el corpúsculo en el cátodo rayos, el valor de e/m es 1700 veces el valor de la cantidad correspondiente para el átomo de hidrógeno cargado.

En algunas notas de física nuclear, encontré que Thomson comparó su relación con otra calculada por HALorentz a partir de productos de electrólisis. Estaba tratando de dar una explicación para el efecto Zeeman y midió la relación de carga a masa del hidrógeno.

¿Es esto cierto? ¿Existen fuentes confiables?

Respuestas (1)

La determinación de la relación masa-carga del ion hidrógeno provino de experimentos de electrólisis y de la ley de electrólisis de Faraday, que estaban bien establecidos en la época de JJ Thomson. Desearía que los libros de texto modernos también incluyeran este experimento, pero The Chemical Engineer (publicación mensual de química aplicada/analítica) de 1913 da cuenta (Vol XX, No. 2, pág. 28). Google Libros lo tiene.

Se estableció que si se hicieran pasar 96 540 Coulombs a través de una solución de HCl, un gramo equivalente o 1,008 g de iones de hidrógeno H + se reducirá a hidrógeno gaseoso. El número de Coloumbs podría determinarse mediante coulometría de plata o relación corriente/tiempo. No sé exactamente cómo Faraday determinó 96.540 al principio. ¡Su ley es exacta y hasta ahora no se ha encontrado ninguna excepción! Sin embargo, medir la masa de gas electrolizado fue fácil.

Aquí hay un extracto de El ingeniero químico .ingrese la descripción de la imagen aquí

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