Esto no tiene sentido para mi.
Mark Watney necesita agua. Utiliza un plato de iridio para descomponer la hidracina en una mezcla gaseosa de hidrógeno y nitrógeno (proporción 2:1) que introduce en un horno hecho a mano. Cita exacta: "Pronto tuve breves ráfagas de llamas saliendo de la chimenea". Por alguna razón, el hidrógeno no se quema completamente y contamina el aire. Al final, hay siete veces más hidrógeno en el aire que oxígeno (64% en volumen). Debería haber explotado cuando alcanzó una concentración del 4%.
Además, se genera una gran cantidad de nitrógeno en el plato de iridio, pero al final el nitrógeno solo llega al 22 %, aunque parte del hidrógeno se utiliza para producir agua.
Una cosa más, produce cientos de litros de agua a partir de CO2 (a través de O2 regenerado), pero debería haber producido alrededor de 100 kg de carbono, ¿a dónde fue? ¿Cómo funciona su oxidante? No he leído más allá de este punto, así que me pregunto si tuvo una idea para alimentar con ese carbono a sus plantas.
Has confundido "mezcla explosiva" con "mezcla explosiva". El rango de mezcla explosiva para una mezcla de hidrógeno/aire es de 4% a 75%. Sin embargo, el hecho de que una sustancia sea explosiva no significa que explotará espontáneamente. En el caso del hidrógeno, se requiere una chispa o una llama y, presumiblemente, Watney no produce ninguna. Aparentemente, los chorros de hidrógeno a alta presión pueden autoencenderse, pero eso no se aplica. Asimismo, hay informes de que las mezclas de hidrógeno y aire pueden autoinflamarse en presencia de un catalizador como el platino, pero eso tampoco parece apropiado.
La temperatura de autoignición del hidrógeno es de 500 C, por lo que mientras Watney no proporcione una llama abierta ni produzca chispas, y no tenga temperaturas locales superiores a los 500 C, en teoría está a salvo.
Dicho esto, me sorprendería mucho si no hubiera fuentes de chispas como motores de ventilación en su hábitat.
El hecho de que el hidrógeno tenga la capacidad de arder no significa que lo hará sin provocación.
El hidrógeno necesita una chispa o una llama abierta para encenderse, a menos que alcance los 500 C, lo cual, como Watney todavía estaba vivo, podemos suponer que no fue así.
El hidrógeno que había en el aire se separó del grupo antes de llegar a la llama proporcionada por Watney, y allí había un flujo constante de O2 que impedía que el hidrógeno combustara sobre él.
La razón por la que el contenido de hidrógeno es tan bajo es por el regulador atmosférico, una maravillosa pieza de tecnología que tiene la capacidad de congelar y separar el aire del Hab.
El regulador utiliza la separación por congelación para clasificar los gases. Cuando decide que hay demasiado oxígeno, comienza a recolectar aire en un tanque y lo enfría a 90 Kelvin. Eso hace que el oxígeno se vuelva líquido, pero deja el nitrógeno (punto de condensación: 77K) aún gaseoso. Luego almacena el O2 - Mark Watney - The Martian .
Esta es la razón por la que el contenido de hidrógeno era tan alto mientras que las concentraciones de O2 y N2 permanecían dentro de la normalidad. Tenga en cuenta que no pudo hacer esto con el hidrógeno ya que su temperatura de congelación es demasiado baja.
Sin embargo, la forma en que convirtió el CO2 en O2 puro es un poco más complicada.
El AR (regulador atmosférico) almacena el CO2 en tanques, que luego van al oxigenador, un elegante dispositivo que toma el CO2, libera el O2 y expulsa el resto (carbono) al exterior.
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