¿Cómo emiten luz los elementos con una sola capa? [cerrado]

Los electrones se mueven a niveles de energía más altos y retroceden (migración de electrones). Cuando caen niveles, se emiten fotones y la longitud de onda/frecuencia emitida se basa en cuántos niveles caen. Mi pregunta es, ¿cómo funciona esto con elementos con una sola capa, como el hidrógeno? Además, ¿qué determina cuántos niveles de energía se caen?

El hidrógeno solo tiene una "capa" estable . Esos no emiten luz, por supuesto, no hay una configuración menos energética a la que descender. Cuando excitas un electrón, el punto es que termina en una configuración de energía no óptima.
Como señala la respuesta, está confundiendo shells poblados con shells disponibles .
Voto para cerrar esta pregunta como fuera de tema porque pertenece a Physics.SE

Respuestas (1)

En realidad, el hidrógeno puede tener tantos niveles de electrones como quieras. Sin embargo, solo existen en niveles de energía específicos, con la energía potencial dada como:

mi = − R H norte 2

Donde R h es la constante de Rydberg , y norte es cualquier entero. Cuando los electrones salen a una palanca de mayor energía, retrocederán después de un tiempo y emitirán fotones (no protones, por cierto). Entonces, ¿cuántos niveles caen? Bueno, en el caso del hidrógeno, eventualmente volverá al nivel básico de energía, pero no se garantiza que esto suceda de un salto. Esto puede o no tomar múltiples saltos, eso depende de la probabilidad. Para un átomo simple como el hidrógeno, esas probabilidades pueden ser posibles de calcular analíticamente. Sin embargo, para átomos más complejos, esto se convierte en una tarea extremadamente difícil, generalmente abordada mediante simulaciones.

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