Al cocinar pasta, generalmente se forma algo de espuma orgánica en la superficie del agua hirviendo y la situación se puede controlar ajustando el calor (y/o agregando un poco de aceite). Cubrir la olla con una tapa, incluso sin apretar, generalmente hace que la espuma se desborde en poco tiempo (retirar la tapa soluciona el problema). Todo el mundo lo sabe, la pregunta es ¿por qué?
Me parece que la única variable que cambia notablemente al agregar la tapa es la presión de vapor, pero no veo cómo eso debería afectar el proceso de formación de espuma.
El interior de las burbujas es principalmente vapor. Cuando levantas la tapa, frío (bueno, abajo ) el aire entra y el vapor de las burbujas se condensa y colapsa las burbujas.
No conozco a nadie que haya hecho el experimento, pero debería encontrar si levanta la tapa cuando la temperatura exterior es o mayor, la espuma no colapsará, o al menos se colapsará más lentamente. Presumiblemente, aún obtendría evaporación de la superficie de espuma.
Editar: solo por curiosidad, calculé cuánto aire tendría que ingresar a la sartén para condensar el vapor en la espuma.
Densidad del vapor a presión atmosférica.
Calor latente del vapor a presión atmosférica.
Supongamos que su sartén contiene de vapor en la espuma y luego el calor que se desprende cuando se condensa en agua a es .
El calor específico del aire es aproximadamente así que asumiendo que el aire en su cocina es de aproximadamente , es decir, un cambio de temperatura de cuando llega al vapor, necesitas de aire. La densidad del aire es de aproximadamente 1,2 g/litro, por lo que necesita aproximadamente 1,4 litros de aire para condensar completamente el vapor. Debo admitir que esto parece mucho.
Sin embargo, probablemente no tengas que condensar todo el vapor para colapsar la espuma. Sospecho (pero no puedo probarlo) que condensar el vapor justo dentro de la pared de la burbuja sería suficiente para desestabilizarla y hacer que la burbuja se rompa. El resto del vapor de la burbuja simplemente escaparía y no sería necesario condensarlo, por lo que el volumen de aire necesario se reduciría considerablemente. Aún así, tengo que admitir que la evaporación bien podría ser un factor importante.
Cuando tapamos la tapa y calentamos el agua, se produce un aumento de presión en el interior del recipiente. La presión dentro del recipiente es mayor que la presión atmosférica . Cuando abrimos el cable hay un cambio brusco de presión. Este cambio repentino de presión hace que el vapor se expanda repentinamente en las burbujas, lo que es mayor que la tensión superficial de las burbujas. Es por eso que las burbujas explotan tan pronto como se abre la tapa.
No creo que la temperatura juegue ningún papel en la formación y deformación de las burbujas, ya que las burbujas se pueden formar a cualquier temperatura. está jugando un papel vital en esto !!!!
Motl de Luboš
calis