Estoy buscando diseñar uno de mis planetas en guerra en torno a la química del organolitio con mares y precipitados compuestos principalmente por un líquido solvente de organolitio transparente, posiblemente amoníaco. He buscado propiedades físicas de varios compuestos de organolitio y me he encontrado con casi todas las bases de datos químicas basadas en suscriptores.
Detalles del planeta:
Gravedad = Tamaño similar a la Tierra ~(6,0 m/s 2 a 12 m/s 2 )
Temperatura y presión atmosférica = Por encima del punto triple para los mares líquidos claros, y sustancialmente por encima del punto de ebullición del aire. (P.ej, C, 20 ATM para mares de amoníaco y precipitado en una troposfera de 4 km de profundidad (principalmente trifluoruro de cloro). Los planetas calientes (Venusianos) están bien, mejor que los fríos. (Mientras miro más, esto puede ser una mala combinación)
El cielo mismo es un vapor claro más pesado que el vapor precipitado, algunas nubes precipitadas pueden estar suspendidas en él.
La masa de tierra tiene abundantes sales de trifluorooro y pentafluoruro de oro (debería ser en su mayoría irrelevante pero es importante para su tecnología)
No hay o casi no hay oxígeno libre.
La gente explotará o entrará en combustión espontáneamente en este planeta, y explotará o entrará en combustión espontáneamente en la Tierra.
Sé que estos están interrelacionados, porque el gas genera la presión para hacer que el líquido se condense. Entonces, el problema primero identifica un vapor atmosférico "lo suficientemente pesado" como para elevar la presión por encima del punto triple para el líquido, donde el líquido es un solvente de organolitio; mientras que el líquido evaporado es más ligero que el aire. Así que hay una relación matemática entre las densidades de vapor.
(No sé si el amoníaco es el mejor solvente para esto, pero las partes más importantes de la respuesta son
la solvencia de litio del precipitado
Una molécula bastante simple, con suerte menos de 5 enlaces.
la masa de la atmósfera es suficiente para mantener el disolvente cerca del punto triple. (ajuste la gravedad y la profundidad atmosférica para que encajen)
Use la densidad aproximada del gas atmosférico, otros gases mezclados o capas superiores ajustarán la densidad del aire para producir precipitaciones.
Ignore la órbita, se ajustará para proporcionar calor a la química.
La abundancia de litio, deuterio y oro les ayudó a avanzar rápidamente en la tecnología de los reactores de fusión. Son completamente incompatibles con nuestro clima .
Tienes un planeta de curiosidad química. Una idea fascinante, pero tenga en cuenta que si tiene la intención de tener una historia basada en la ciencia, no podrá elegir al azar productos químicos exóticos para poblar su mundo. Por ejemplo, los fluoruros de oro son extremadamente reactivos y no sobrevivirían por mucho tiempo en un ambiente con amoníaco presente (probablemente formando HF, Au y N2).
Sin embargo, los problemas no terminan ahí. Su planeta contiene sustancias químicas fundamentalmente incompatibles. Con un mar que contiene compuestos de Organolitio (agentes reductores potentes e inestables) y una atmósfera de Trifluoruro de Cloro (un agente oxidante potente e inestable) el resultado es inconcebible.
Si un planeta que contiene los componentes que usted describe se crea de alguna manera (tal vez de la misma manera que la ballena azul en la guía del autoestopista galáctico) sería una perspectiva verdaderamente aterradora. El resultado sería una enorme explosión química a escala planetaria que lo destruiría todo. No quedaría nada "organo", probablemente solo sales de litio, fluoruro de hidrógeno y quizás algunos hidrocarburos clorados y fluorados dependiendo de la proporción de reactivos.
Aunque el océano de organolitio bien podría contener mucho más organolitio del que podría reaccionar el trifluoruro de cloro, los compuestos de organolitio en sí mismos no son térmicamente estables y se descompondrían a temperaturas más altas generando aún más calor. Sería un Armagedón químico fuera de control a escala planetaria.
Incluso suponiendo que no hubiera trifluoruro de cloro, la situación seguiría siendo catastrófica debido a la descomposición térmica. Como ejemplo, los éteres se utilizan normalmente para disolver compuestos de organolitio, pero incluso estas soluciones de éter solo son estables a bajas temperaturas durante unas pocas horas o quizás unos pocos días como máximo. A temperaturas más altas, desaparecerían en un instante (literalmente).
https://en.wikipedia.org/wiki/Organolithium_reagent#Shapiro_reaction
slarty
poeta vogón
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