¿Qué compuestos se requerirían para una reacción fotosintética que resultara en gas flúor?

La Tierra primordial fue enterrada en dióxido de carbono. Cuando comenzó la vida, fue con algas que usaban la energía del sol para romper el carbono del dióxido de carbono, con el subproducto de liberar el oxígeno gaseoso corrosivo y tóxico en el aire. De ahí tenemos animales que utilizan dicho oxígeno, y así sucesivamente con una complejidad creciente.

Entonces, para obtener especies sapientes que respiren gas flúor de manera similar a como respiramos oxígeno, debemos comenzar por el principio, con las plantas. ¿Qué compuestos tendrían que existir en abundancia en un planeta primordial para que se produzca una reacción fotosintética que dé lugar al flúor como producto de desecho?

Podría ser una mejor pregunta para Chemistry.SE
No va a suceder. ¿Le gustaría una respuesta que explicara por qué?
Puramente por analogía sería CF4, tetrafluoruro de carbono ; pero, desafortunadamente, toda la idea está condenada al fracaso, porque el flúor es muchísimo más reactivo que el oxígeno. Es demasiado reactivo. Por ejemplo, forma compuestos con gases nobles y " reacciona violentamente con el agua formando fluoruro de hidrógeno, y libera oxígeno "... Piénsalo: el agua se quema en flúor .
Necesita asumir un océano de fluoruro de hidrógeno y una atmósfera de Florine. Incluso las rocas se disolverían.
@Machavity Seré honesto, debatí entre aquí y allá; Elegí aquí con etiquetas químicas porque me resultaba más fácil preguntar en un contexto de creación de mundos.
Por lo general, debe esperar 24 horas antes de aceptar una respuesta. Aceptar la primera publicación de inmediato no le da a otros la oportunidad de contribuir
Creo que Asimov es el autor de un artículo que trata principalmente de la escala, pero al final entró respirando flúor. Apareció en un lugar divertido, como la revista Boys Scout o algo así.
¡Lo encontré! No Asimov, sino Cómo hacer un monstruo de Ben Bova .
@JDługosz ... bastante cierto. Sin embargo, ¡parecía un control de la realidad bastante duro!
@JDługosz ¿Hay algún cambio que deba hacer en mi pregunta? La respuesta de Green presenta por qué lo que estoy buscando es imposible, pero la respuesta de Andrew Dodds está más en el espíritu de lo que estaba buscando inicialmente. ¿Quizás una nueva publicación más completa con un enlace a esto?
No, eso sería un duplicado. Para editar la pregunta, tal vez pregunte sobre la química en lugar de los compuestos.

Respuestas (2)

El gas flúor quema las cenizas que dejan otras reacciones

Dada la absurda reactividad del flúor, cualquier cosa con la que entre en contacto se encenderá. Intentar desarrollar un sistema de bioquímica, que requiere largas cadenas de eslabones estables, en un elemento que quema todo lo que toca es un ejercicio inútil.

Si bien es cierto que el oxígeno es muy reactivo, es lo suficientemente poco reactivo a las temperaturas que la vida vive actualmente como para ser un oxidante útil. El flúor es demasiado reactivo. El gas flúor reacciona con el carbono a temperatura ambiente. El flúor reacciona muy enérgicamente con el hidrógeno (suponiendo que está a temperatura ambiente). Hidrógeno más flúor más agua es ácido fluorhídrico, un químico especialmente desagradable. ¡ A temperaturas elevadas, el flúor reaccionará con gases nobles y metales que normalmente no reaccionan con nada!

En la Tierra, el flúor solo se encuentra en los minerales. Lo que apareció en la atmósfera reaccionó con agua o dióxido de carbono casi inmediatamente.

Si bien hay algunos metales de fluoruro , estos metales no parecen ofrecer la complejidad que ofrece la química de carbono-oxígeno-nitrógeno-hidrógeno. Como tal, soy muy escéptico de que pueda basar la bioquímica en una atmósfera con una cantidad sustancial de flúor.

Lectura divertida

Esta no es una respuesta a la pregunta.
Asumiendo que esto es un intento de desafiar la premisa, parece que podría ser válido. Tener un subproducto extremadamente reactivo a cualquier reacción química sin una buena forma de eliminarlo no es bueno para la vida y continuar usando esa reacción.
Si está desafiando la premisa, debe continuar y explicar por qué el flúor no sería el subproducto de una reacción fotosintética.
@sphennings, reto aceptado :)
@sphennings pero lo hace! El flúor lo quema todo. Incluso agua. No puede ser un subproducto, a menos que el organismo lo esté haciendo una vez y muera, pero eso es un poco malo. Y no puede tenerlo libre en la atmósfera a menos que todo en la superficie sea compuesto de flúor, porque cualquier cosa expuesta se quemaría.
@Mołot Esa es una excelente explicación.
@Green Gracias por completar tu respuesta. :)
Si las temperaturas elevadas hacen que el flúor reaccione con los gases nobles, ¿qué sucede a temperaturas más bajas? ¿Podría la bioquímica del flúor ser más realista en una palabra congelada?
@RobWatts, el flúor podría calmarse cerca del cero absoluto, pero en ese punto, tampoco ocurrirán otras reacciones. Dado que su punto de fusión es de 58 Kelvin, no pasará mucho.
¡Gracias Verde! Marqué esto como una respuesta y agregué la etiqueta "verificación de la realidad".
@sphennings Diablos, las cosas incluso oxidan el oxígeno. Aunque los fluoruros de oxígeno son sustancias químicas malignas que evocan imágenes de azufre y horcas, especialmente FOOF.
@Mołot, ¿qué tipo de infierno es ese donde todo es un compuesto de flúor?
Las cualidades "lo suficientemente reactivas" del carbono y el oxígeno son parte de la razón por la cual cualquier vida extraterrestre que encontremos se basará casi con seguridad en ellas.
¿Cómo se ve y actúa la tabla periódica en un mundo donde la antimateria es la norma y la materia es exótica? ¿Podría, en ese mundo, el flúor, si existe, reaccionar con otros elementos de manera diferente? Solo trato de imaginar un mundo donde este concepto podría ser factible, ya que se preguntó en Worldbuilding. Aunque la etiqueta de verificación de bienes raíces sin una etiqueta de dimensión alternativa lo hace un poco más difícil...
@N2ición no. La antimateria es químicamente lo mismo.
@N2ition químicamente, la antimateria se comporta exactamente igual que la materia. La diferencia es que en presencia de materia, la antimateria hace un boom muy grande.

Asi que..

¿Cómo se ve nuestro planeta, primero?

Por alguna razón, y realmente no puedo pensar en una buena, tal vez algún fraccionamiento extremo en una nebulosa, no tenemos oxígeno alrededor. El oxígeno estropea las cosas en este caso. En su lugar tenemos Flúor, que siempre es más divertido.

Entonces, en lugar de rocas, tenemos rocas de fluoruro de silicio (Si(n)F(2n)F2). En lugar de océanos de agua, tenemos océanos de HF. Y en lugar de una atmósfera de oxígeno, tenemos una atmósfera de flúor. La temperatura de la superficie sería algo así como -100 grados centígrados; esto ayuda a reducir las velocidades de reacción.

La química orgánica es difícil en este entorno. Tendría que basarse en polímeros de carbono-flúor, que serían estables, a diferencia de nuestros polímeros de carbono-hidrógeno-oxígeno, que reaccionarían violentamente. Presumiblemente, tendría que haber alguna traza de oxígeno y nitrógeno disponible para permitir una química más diversa; el interior de las células tendría que trabajar mucho para evitar que el HF lo destruyera todo.

El equivalente de CO2 en este mundo sería el gas CF4, que reaccionaría a través de la fotosíntesis en polímeros C(n)F(2n) con la liberación de F2. Esta es una de las partes más sencillas, aunque querría que la impulsaran longitudes de onda de luz de muy alta energía, por lo que quizás nuestras plantas se verían rojas en lugar de verdes.

Una cosa que no me gustaría hacer es intentar aterrizar en este planeta...

¡Su respuesta está más en línea con mi intención original y se lo agradezco profundamente!
¿Qué compuestos se requerirían para una reacción fotosintética que resultara en gas flúor?
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