¿Cómo se vería el clima en un planeta con atmósfera de vapor de H2O? (Cerrado)

Cómo se vería el clima en un planeta con una atmósfera compuesta principalmente ( H 2 O vapor 90%> Otros gases 10%) de H 2 O Vapor/Vapor.

  • ¿Lloverá continuamente?

  • Con densidad alrededor de 1 gramo / metro 3 y una presión de 1,2 atm, ¿qué tan brumoso será?

  • ¿Qué pasa con las estaciones? asumiendo que tiene estaciones como la Tierra.

La temperatura media al nivel del mar es de 16°C. Y es un Agua-Planeta/Mundo.

Y sé que es inhabitable.

Gracias por las respuestas 🙂

¿Estás seguro de los números que has puesto? Nuestra atmósfera pesa alrededor de 1 k gramo / metro 3
¿No es 1,2 kg/m3?
¿Está sugiriendo que esta situación se debe a que el planeta está lo suficientemente caliente como para mantener las temperaturas de la superficie constantemente por encima de los 100 °C, o que ocurre algún otro factor que permite que el agua se vaporice a bajas temperaturas? El principal problema es la atracción electrostática. El agua gaseosa en esas concentraciones realmente quiere colapsar en agua líquida, por lo que necesita algo (temperatura, presión, algún campo eléctrico) que mantenga separadas las moléculas. De lo contrario no tendrás lluvia; tendrás una inundación repentina de proporciones bíblicas.
@TedWrigley Gracias, pero ¿necesito una presión más baja o más alta?
La ley de los gases ideales es PV=nRT; la temperatura y la presión son inversamente proporcionales, por lo que desea una temperatura alta o una presión baja.
La alta temperatura es más probable, el vapor de agua es un muy buen gas de efecto invernadero.
Una densidad atmosférica de 1 gramo por metro cúbico es muy pequeña, ¿es solo un error tipográfico?

Respuestas (2)

Misma conclusión que Slarty, pero solo con algunas consideraciones numéricas, ya que la ecuación del gas ideal está lejos de ser válida para el vapor de agua.

Según esta calculadora, el agua a 16 grados Celsius tiene una presión de vapor de 0,0179 Atm.

No hay manera por lo tanto de que con los parámetros que has dado el 90% de la atmósfera esté compuesta de vapor de agua, porque se condensará para formar agua líquida hasta que la presión caiga al valor de la presión de equilibrio.

Lo que sugieres no es posible. La temperatura atmosférica, la presión y (efectivamente) la densidad se pueden calcular utilizando la ley de los gases ideales nRT=PV https://www.chemguide.co.uk/physical/kt/idealgases.html

La densidad se puede calcular a partir del volumen V y el número de moles n

El vapor no existiría a la presión y temperatura que sugieres. O, al menos, las condiciones que especifique estarían tan alejadas del equilibrio que la temperatura, la presión y la densidad cambiarían muy rápidamente de las que sugiere.

El diagrama de fase para el agua podría ayudar. Esto muestra lo que es posible para el agua a diferentes temperaturas y presiones: https://en.wikipedia.org/wiki/Phase_diagram

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