¿Por qué algunos elementos queman diferentes colores? [duplicar]

Tengo un encendedor de soplete y hace un color verde cuando la llama pasa sobre el metal en el centro. ¿Qué, a nivel molecular, cambiaría de color una llama aunque no haya diferencia de temperatura? ¿Algunos elementos producen un color diferente cuando salen?

@JohnRennie La concentración de iones metálicos tiene un efecto obvio ya que cuantos más iones metálicos haya, más luz se emitirá. No hay una conexión directa con el color. – John Rennie
Quiero saber la conexión directa con el color.
Está directamente relacionado con la configuración electrónica. Especialmente los electrones de valencia. Cada elemento tiene una disposición única de electrones y cuando se excitan saltan de un lado a otro entre diferentes y únicos niveles de energía.

Respuestas (1)

¡Este es uno de los primeros ejemplos de niveles de energía para electrones dentro del átomo!

Si tomamos el modelo de Bohr, que imagina que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas

Diagrama del modelo de BohrCada una de estas órbitas tiene una energía correspondiente. Los electrones son más estables a niveles de energía más bajos y, por lo tanto, prefieren estar allí.

Cuando proporciona energía a los electrones (en forma de energía de llama/calor), se excitan y saltan a un nivel de energía más alto.

Desafortunadamente, en el nivel de energía más alto, los electrones son inestables y eventualmente caerán al nivel de energía más bajo. Cuando esto sucede, la energía que absorbieron debe eliminarse de alguna manera. Esto significa que los electrones expulsan un fotón de energía igual a la diferencia de energía entre los dos niveles.

Diferentes fotones de energía tienen diferentes longitudes de onda/frecuencias, que están asociadas a los colores que son. Las ondas de mayor energía son más violáceas (hasta que entran en el ultravioleta y no pueden verse a simple vista) y las ondas de menor energía son rojas (hasta que obtienes la energía lo suficientemente baja como para entrar en la región infrarroja).

El color de la llama cambia debido a la diferencia en los niveles de energía. Los elementos tienen niveles de energía establecidos, por lo que la única forma de obtener diferentes colores es usando un elemento diferente en la llama o excitando los electrones a niveles de energía aún más altos. Desafortunadamente, la última opción no es realmente posible para usted. La mayoría de los electrones simplemente saltarán al segundo nivel de energía, mientras que muy pocos saltarán más alto, lo que significa que los fotones de diferentes colores no serán visibles entre el resto.

Algunos ejemplos de estos elementos y colores son: Cobre - azul verdoso, Potasio - lila, Strongtium - rojo, Sodio - amarillo (¡como las farolas de sodio!), Litio - rojo oscuro, Bario - verde.

Cifra extraída del artículo de Wikipedia sobre el Modelo de Bohr.

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