¿Por qué los cartuchos de inflado de emergencia están llenos de CO2?
¿Por qué no se llenan de aire ambiente con compresores de aire? ¿No es más barato comprimir el aire ambiente que generar CO2? Si es así, esos cartuchos tendrían dos beneficios:
Los cartuchos de cargador de CO2 se utilizan para inflar neumáticos de bicicletas porque son un producto común y económico que existe desde la década de 1950. Sus otros usos incluyen accionar pistolas de aire comprimido e inflar chalecos salvavidas.
Fueron desarrollados originalmente por Crosman Corporation y comercializados con el nombre de "Powerlet".
Los cartuchos Powerlet están llenos de CO2 presumiblemente porque es el gas más adecuado. Las razones que puedo pensar son:
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Los cartuchos de CO2 no están llenos de CO2 comprimido, están llenos de CO2 líquido . Eso tiene que hacerse para obtener suficiente material en el cartucho para que sea útil. Sin embargo, el cartucho no está completamente lleno y la presión del gas en el espacio es esencialmente constante (la presión del vapor) siempre que quede algo de CO2 líquido.
No puede poner aire líquido en un cartucho porque está compuesto de nitrógeno, oxígeno, vapor de agua y CO2, todos los cuales tienen diferentes puntos de ebullición. De hecho, el CO2 se vuelve sólido antes de que el nitrógeno se vuelva líquido.
Creo que encontrará estos artículos informativos:
A temperatura ambiente (por debajo de la temperatura crítica de 31 °C/87,8 °F), una botella de CO 2 se autorregula en la práctica. Esto no es posible con aire comprimido simple. Necesitaría una botella de "aire a alta presión" más grande, más fuerte y más pesada con un regulador (y su costo y complejidad asociados) para cumplir la misma función.
Esto hace que el CO 2 sea mucho más adecuado para un kit de reparación de bicicletas debido a:
Este video de dióxido de carbono supercrítico proporciona una ventana interesante (tanto literal como figurativa) al comportamiento de fase descrito en los artículos anteriores:
Esto explica parte de la razón en lo que puede ser demasiado detalle: http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch4/deviation5.html Si va a leer algo, lea el material que comienza después de la tabla que enumera "Constantes de van der Waals para los diversos gases". Calcula que al comprimir CO 2 de 1 litro a 0,2 litros usando la ley de los gases ideales (que será casi correcta para el aire) "la presión tendría que aumentarse a 112 atm", pero eso para el CO 2(a 0°C) "La ecuación de van der Waals, sin embargo, predice que la presión sólo tendrá que aumentar a 52,6 atm". Esto es mucha menos presión para el mismo volumen de gas (a presión atmosférica normal). Piense en los aspectos de seguridad: el contenedor para esto no necesitará ser tan fuerte (tan costoso) como uno para el mismo estándar. volumen de aire Desde el punto de vista económico y de seguridad, es una obviedad.
Aganju
daniel r hicks
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Tooniis
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